som alt stof kan væsker ændre tilstand, flytte fra væske til gas eller fra væske til fast stof. En tilstandsændring kan resultere, når partikelbevægelse ændres på grund af temperaturændringer.
tilstandsændringer er fysiske ændringer; selvom et stof ændrer form, ændres dets sammensætning ikke, når det overgår fra en tilstand til en anden. Massen bevares således, når væske ændrer tilstand til en gas eller et fast stof: det samme antal og typer af atomer i den flydende fase findes i gasfasen og den faste fase. (Se også sagen .)
når en væske opvarmes, begynder dens partikler at bevæge sig hurtigere. Ved en bestemt temperatur bevæger partiklerne sig så hurtigt, at de begynder at undslippe væskefasen og bevæge sig frit som gaspartikler. Den temperatur, ved hvilken et stof ændrer tilstand fra en væske til en gas kaldes dets kogepunkt. Når en væske afkøles, sker det modsatte: når temperaturen på en væske falder, bevæger partiklerne sig langsommere. Under en bestemt temperatur er partiklerne tæt nok til at danne et fast stof. Den temperatur, ved hvilken et stof skifter fra en væske til et fast stof, kaldes dets frysepunkt. (Frysepunktet for et stof er den samme temperatur som dets smeltepunkt—den temperatur, ved hvilken den faste form ændres til en væske.)
forskellige stoffer har forskellige frysepunkter og kogepunkter. Vand og eddikesyre er begge flydende ved stuetemperatur. Men, vand koger ved 212 °c (100 °C) og fryser ved 32 °F (0 °C); eddikesyre, der er en del af eddike, koger ved 244.2 °F (117.9 °C) og fryser under 61.9 °F (16.6 °C). De fleste metaller er faste stoffer ved stuetemperatur; den eneste undtagelse er kviksølv, som er flydende ved stuetemperatur. Kviksølv skifter fra en væske til et fast stof, når det afkøles under dets frysepunkt på -37,97 liter F (-38,87 liter C); når det opvarmes over dets kogepunkt på 674 liter f (356,9 liter C), fordamper kviksølv til at blive en gas.