Aspirina este în esență un medicament pe care oamenii îl folosesc pe scară largă în întreaga lume. Denumirea chimică a Aspirinei este acidul acetilsalicilic (ASA). Rămâne să fie una dintre cele mai vechi și mai utilizate forme ale medicamentului care are o utilizare obișnuită ca medicament antiinflamator și antipiretic. Vom discuta în continuare despre Formula aspirinei de mai jos.
formula și structura aspirinei
formula chimică pentru acidul acetilsalicilic este C9H8O4. În mod similar, se spune că formula extinsă pentru același lucru este CH3COOC6H4COOH. Mai mult, masa moleculară a acesteia este de aproximativ 180,159 g mol-1. Molecula acelorași forme printr –un inel aromatic având 2 grupări funcționale în poziție-orto: acidul carboxilic este primul substituent, iar al doilea este un grup ester.
venind la geometria moleculară a Aspirinei, este plană. Acest lucru se datorează inelului fenil și grupărilor carboxilice care au hibridizare sp2. În reprezentările comune pe care le folosim pentru moleculele organice, structura chimică a Aspirinei este scrisă ca mai jos:
apariție
la fel ca și alți compuși, acidul acetilsalicilic nu apare în mod natural în natură. Nu se poate găsi în natură și originea sa datează din 1853. Un chimist francez, pe numele lui Charles fr Unixtric Gerhardt, a sintetizat Aspirina pentru prima dată în acel an.
preparare
se poate sintetiza cu ușurință acidul acetilsalicilic prin esterificarea acidului salicilic de către anhidrida acetică. Prin urmare, gruparea ester înlocuiește gruparea hidroxil care este prezentă în acidul salicilic. În mod similar, se poate cataliza reacția prin acid sulfuric.
proprietăți fizice
în general, acidul acetilsalicilic este incolor până la solid cristalin alb. Are un miros similar cu cel al oțetului. Acest miros se datorează hidrolizei care produce acid salicilic și acid acetic al acidului acetilsalicilic. Gustul aspirinei este amar. În mod similar, densitatea acestuia este de 1,40 g mL-1. Punctul de topire al acidului acetilsalicilic este de 135 XQC. Astfel, dacă este păstrat la temperaturi mai ridicate, se va descompune. Acidul acetilsalicilic este, de asemenea, solubil în apă, eter etilic, etanol și cloroform.
proprietăți chimice
acidul acetilsalicilic este cunoscut în general prin capacitatea de a fi un medicament antiinflamator. Mecanismul de acțiune se datorează faptului că inhibă enzima ciclooxigenază. Prin urmare, provoacă suprimarea producției de prostaglandine (prostaglandinele sunt molecule care sunt prezente în procesul de inflamație).
utilizări
este un medicament foarte popular și este disponibil în întreaga lume în cantități mari. În anul 1897, Laboratorul Bayer a dat acidului acetilsalicilic numele de aspirină. Încă de la denumire, a început comercializarea acesteia. Acest medicament este cel mai frecvent utilizat ca antiinflamator și antipiretic.
cu toate acestea, având în vedere utilizarea sa în ultimele decenii, a câștigat, de asemenea, o reputație pentru tratarea bolilor cardiovasculare. Celelalte utilizări includ, de asemenea, febra reumatică și boala Kawasaki. În mod similar, îl folosim și ca materie intermediară și primă în producerea altor medicamente sau compuși chimici precum 4-hidroxicumarina.
pericole pentru siguranță
când sunt ținute la temperatura camerei. Aspirina va rămâne stabilă. Cu toate acestea, încercați să-l păstrați uscat pentru a evita hidroliza acestuia. Dacă continuați să o utilizați pentru o perioadă lungă de timp, aceasta poate duce la provocarea gastritei și ulcerațiilor. În mod similar, este, de asemenea, incompatibil cu agenți oxidanți duri și acizi și baze puternice.
exemplu rezolvat pentru tine:
întrebare-Ce miroase aspirina?
- a) oțet
- b) vopsea
- c) pepene verde
- d) benzină
Răspuns– Răspunsul corect este opțiunea A. aspirina miroase a oțet.