som all materie kan væsker endre tilstand, flytte fra væske til gass eller fra væske til fast stoff. En tilstandsendring kan oppstå når partikkelbevegelsen endres på grunn av temperaturendringer.
Tilstandsendringer er fysiske endringer; selv om et stoff endrer form, endres ikke sammensetningen når den overgår fra en tilstand til en annen. Masse er således konservert når væske endrer tilstand til en gass eller et fast stoff: det samme antall og typer atomer i væskefasen finnes i gassfasen og den faste fasen. (Se også matter.)
når en væske oppvarmes, begynner partiklene å bevege seg raskere. Ved en viss temperatur beveger partiklene seg så raskt at de begynner å unnslippe væskefasen og bevege seg fritt som gasspartikler. Temperaturen der et stoff endrer tilstand fra en væske til en gass kalles kokepunktet. Når en væske avkjøles, skjer omvendt: når temperaturen på en væske minker, beveger partiklene seg sakte. Under en viss temperatur er partiklene nær nok til å danne et fast stoff. Temperaturen der et stoff endres fra en væske til et fast stoff kalles frysepunktet. (Frysepunktet til et stoff er den samme temperaturen som smeltepunktet—temperaturen der den faste formen endres til en væske.)
ulike stoffer har forskjellige frysepunkt og kokepunkt. Vann og eddiksyre er begge flytende ved romtemperatur. Imidlertid, vann koker ved 212 °C (100 °C) og fryser ved 32 °F (0 °C); eddiksyre, en komponent av eddik, koker på 244.2 °F (117.9 °C) og fryser under 61.9 °F (16.6 °C). De fleste metaller er faste stoffer ved romtemperatur; det eneste unntaket er kvikksølv, som er flytende ved romtemperatur. Kvikksølv skifter fra væske til fast stoff når det avkjøles under frysepunktet til -37.97 °F (-38.87 °C); når det varmes opp over kokepunktet til 674 °F (356.9@ C), fordampes kvikksølv til å bli en gass.