cuprins
ce este ionizarea?
ionizarea (sau ionizarea) este definită ca procesul prin care un atom sau o moleculă dobândește o sarcină pozitivă sau negativă prin câștigarea sau pierderea de electroni, adesea împreună cu alte modificări chimice. După ionizare, atomul sau molecula încărcată electric rezultată este cunoscută sub numele de ion.
când anumite substanțe chimice sunt adăugate în apă – de exemplu, clorura de sodiu (NaCl) – se dizolvă și moleculele lor se împart în ioni negativi și pozitivi.
acest proces de divizare a moleculelor în ioni pozitivi și negativi în soluție este cunoscut sub numele de procesul de ionizare.
procesul de ionizare este defalcat pas cu pas mai jos.
care este procesul de ionizare?
pentru a înțelege procesul de ionizare, vom lua în considerare structura clorurii de sodiu (NaCl). Clorura de sodiu este sarea obișnuită, pe care o folosim în viața noastră de zi cu zi.
numărul atomic al Na și Cl sunt 11 și respectiv 17.
asta înseamnă că atomul de sodiu are 11 electroni, iar atomul de clor are 17 electroni care îi orbitează.
structura atomică sau dispunerea acestor electroni este prezentată în figura de mai jos.
după cum puteți vedea mai sus, atomul de Na (partea stângă a figurii) are un singur electron în orbita sa cea mai exterioară.
în timp ce clorul (partea dreaptă a figurii) conține șapte electroni în orbita sa cea mai exterioară.
pentru a rămâne stabili, atomii necesită în general opt electroni în orbita lor cea mai exterioară.
deci, ambii atomi prezentați sunt ” instabili „(cunoscuți și ca”activi chimic”).
când acești doi atomi sunt aduși împreună, atomul de Na își pierde electronii cei mai exteriori și devine încărcat pozitiv (deoarece acum are mai mulți protoni decât electroni).
dimpotrivă, atomul Cl câștigă un electron și devine încărcat negativ (deoarece acum are mai mulți electroni decât protoni).
deci ambii atomi obțin opt electroni în orbita lor cea mai exterioară prin schimbul acestor electroni.
deoarece atomul Na este încărcat pozitiv și atomul Cl este încărcat negativ, o forță electrostatică acționează între ele, datorită căreia vor împreună și vor face o moleculă de NaCl.
conform legii lui Coulomb, forța electrostatică care acționează între două sarcini opuse este exprimată ca:
unde er este permitivitatea relativă a mediului.
prin urmare, forța electrostatică dintre cele două sarcini este invers proporțională cu permitivitatea relativă a mediului în care sunt plasate sarcinile.
procesul de ionizare poate fi ușor explicat prin permitivitatea relativă a mediului. Permitivitatea relativă a aerului este 1.00058986 0.00000050 sau 1, iar permitivitatea relativă a apei la 20oC este 80.
deci, în apă, forța electrostatică care acționează între Na și Cl este de 80 de ori mai mică decât cea din aer.
forța electrostatică dintre Na și Cl devine atât de mică, încât devine dificil să ții Na și Cl împreună în apă.
de aceea, ori de câte ori NaCl (clorură de sodiu) este dizolvată în apă, moleculele sale se împart în ionul Na pozitiv și ionul CL negativ — chiar la sau sub temperatura camerei.
acesta este procesul de ionizare a NaCl.
procesul de ionizare – explicat pe Video
pentru cei care preferă o explicație video, videoclipul de mai jos explică ce este ionizarea și procesul de ionizare a clorurii de sodiu.