Nonmetaalien kemia
mitkä ovat theNonmetals?
yli 75% tunnetuista alkuaineista on metallien ominaispiirteitä (KS.kuva alla). Niillä on metallinhohtoa, ne ovat muokattavia ja sitkeitä, ja ne johtavat sitä ja sähköä. Kahdeksan muuta alkuainetta (B, Si, Ge, As,Sb, Te, Po ja At) kuvataan parhaiten puolimetaaleina tai metalloideina.Ne näyttävät usein metalleja, mutta ne ovat yleensä hauraita, ja ne ovat todennäköisemmin puolijohteita kuin johtimet ofelectricity.
kun metallit ja puolimetallit on poistettu tunnettujen alkuaineiden luettelosta, vain 17 on enää luokiteltavissa ei-metallisiksi.Kuusi näistä alkuaineista kuuluu Groupviia-ryhmän jalokaasujen perheeseen, joista useimmat ovat käytännössä inerttejä kemiallisille reaktioille.Keskustelut kemia nonmetals siksi taipumus keskittyäseuraaviin elementteihin: H, C, N, O, F, P, s, Cl, Se,Br, I, ja Xe.
epämetallit
pääryhmämetallien kemiassa on selkeä kaava: Pääryhmän metallit hapettuvat kaikissa niiden kemiallisissa reaktioissa. Nämä metallit hapettuvat, kunhe reagoivat epämetallielementtien kanssa. Esimerkiksi alumiini hapettuu bromin vaikutuksesta.
nonmetaalien kemia on mielenkiintoisempi, koskakyseiset alkuaineet voivat käydä läpi sekä hapettumisen että pelkistymisen.Esimerkiksi fosfori hapettuu reagoidessaan oksigentoksi muodostuvan P4O10: n kanssa.
se kuitenkin pelkistyy reagoidessaan kalsiumin kanssa muodostaen kalsiumfosfidia.
nämä reaktiot voidaan ymmärtää tarkastelemalla näiden alkuaineiden relativeelectronegativities. Fosfori (EN = 2,19) on vähemmän elektronegatiivista kuin happi (En = 3,44).Kun nämä alkuaineet reagoivat, elektronit vedetään kohti elektronegatiivisempia happiatomeja. Fosfori siis hapettuu tässä reaktiossa ja happi pelkistyy. Kalsium (EN= 1,00) taas on huomattavasti vähemmän elektronegatiivista fosforia (EN = 2,19). Näiden alkuaineiden reagoidessa elektronit vetävät puoleensa elektronegatiivisempia fosforiatomeja. Tämän seurauksena kalsium hapettuu ja fosforusis pelkistyy.
epämetallien käyttäytyminen voidaan tiivistää seuraavasti.
1. Epämetallit pyrkivät hapettamaan metalleja.
| 2 Mg (s) | + | O2 (g) |  |
2 MgO(s) |
2. Epämetallit, joilla on suhteellisen suuri elektronegatiivisuus (kuten happi ja kloori), hapettavat aineita, joiden kanssa ne reagoivat.
| 2 H2S (g) | + | 3 O2 (g) | |
2 SO2 (g) | + | 2 H2O (g) |
| PH3 (g) | + | 3 Cl2 (g) | |
PCl3 (l) | + | 3 HCl (g) |
3. Nonmetaalit, joilla on suhteellisen pieni elektronegatiivisuus (kuten hiili ja vety), voivat pelkistää muita aineita.
| Fe2O3(s) | + | 3 C(s) | |
2 Fe(s) | + | 3 CO (g) |
| CuO(s) | + | H2 (g) |  |
Cu(s) | + | H2O (g) |