ブリーチ

業務用塩素系漂白剤

漂白剤は、しばしば酸化として知られているプロセスによって、物体の色を除去または明るくすることができる化学物質である。 一般的な化学漂白剤には、塩素系漂白剤（次亜塩素酸ナトリウム）および酸素系漂白剤（過酸化物生成化学物質）が含まれる。＜3263＞＜5739＞家庭用漂白剤（塩素系漂白剤）は、衣類の美白、汚れの除去、消毒に使用されています。 過酸化物生成化学物質は、洗剤および歯磨き粉における一般的な漂白添加剤である。 いくつかの有機過酸化物は、小麦粉を漂白するために使用される。 さらに、二酸化塩素が木材パルプ、セルロース、織物および脂肪およびオイルを漂白するのに使用されています。 漂白は、多くの場合、染色の過程における予備段階である。

歴史

塩素は、1774年にスウェーデンの化学者Carl Wilhelm Scheeleによって最初に特徴付けられました。 当時広く受け入れられていたフロギストン理論に基づいて、彼はそれを”脱フロギストン化された海洋酸”と呼んだ。「フランスの化学者Claude Louis Bertholletは、塩素の漂白特性に注目し、1789年に次亜塩素酸漂白剤を発明しました。 フランス語では、漂白剤は、それが製造された村の後、オードジャベルとして知られています。

漂白剤の種類とその用途

家庭用漂白剤は塩素系漂白剤としても知られており、化学名は次亜塩素酸ナトリウムで、式はNaClO（またはNaOCl）です。 それに11のpHがあり、衣服を白くし、汚れを取除き、そして消毒するために家で使用されます。 このプロセスでは、次亜塩素酸ナトリウムは、多くの物質と容易に反応する酸化剤である塩素ラジカルを生成する。

塩素系漂白剤は洗濯用洗剤によく使用され、一般的な消毒剤でもあります。 ウール、ナイロン、絹、革またはスパンデックスの任意の量で作られた衣服に塩素漂白剤を使用すると、永久的または除去が非常に困難な衣服を黄色に染

同様の作用を持つ別の薬剤は漂白粉末である。 これは、塩化カルシウム（Cacl2）、次亜塩素酸カルシウム（Ca（OCl）2）、および塩化カルシウム次亜塩素酸カルシウム（CaCl（OCl））の混合物からなる。

酸素系漂白剤には、過酸化水素または過酸化物放出性化合物が含まれています。 一般的な例は、過酸化水素（H2O2）を含む毛髪漂白剤である。 過酸化水素が分解すると、それは酸素ラジカルを放出する。 酸素および塩素基は両方対等なbleachingの効果をもたらします。

洗剤、歯磨き粉、その他の製品の漂白添加剤として、他の様々な過酸化物を生じる化学物質が一般的に使用されています。 例としては、過ホウ酸ナトリウム、過炭酸ナトリウム、過硫酸ナトリウム、過リン酸ナトリウム、過珪酸ナトリウム、およびそれらのアンモニウム、カリウムおよびリチウム類似体がある。 また、過酸化カルシウム、過酸化亜鉛、過酸化ナトリウム、またはカルバミド過酸化物を使用することができる。

二酸化塩素は、木材パルプ、油脂、セルロース、小麦粉、繊維、蜜蝋、および他の多くの産業で漂白に使用されています。

食品業界では、いくつかの有機過酸化物（過酸化ベンゾイルなど）および他の薬剤（ブロメイトなど）が小麦粉の漂白および成熟剤として使用されている。

すべての漂白剤が酸化剤であるわけではありません。 例えば、ナトリウムのdithioniteはあるbleachingの方式で強力な還元剤として使用されます。

漂白の仕組み

染料または顔料の色は、通常、各分子内の”発色団”と呼ばれる色を生成する部分によって生成されます。 色を削除するには、化学漂白剤は、次のいずれかの方法で動作します:

• 酸化漂白剤は、発色団を構成する化学結合を破壊する。 これは、（a）発色団を含まないか、または（b）可視光を吸収しない発色団を含む異なる物質に分子を変化させる。

• 還元漂白剤は、発色団の二重結合を単結合に変換することによって機能する。 これにより、発色団が可視光を吸収する能力が排除される。

日光は発色団に同様の影響を与える可能性のあるプロセスを通じて漂白剤として作用します。 光の高エネルギー光子は、しばしば紫色または紫外の範囲で、発色団の結合を破壊し、結果として生じる物質を無色にすることができる。

危険性

塩素の問題は、有機材料と反応してクロロホルムのようなトリハロメタンを形成することであり、これはよく知られている発癌物質である。 扱われた飲料水のクロロホルムからのどの危険でも利点の価値があるかどうか進行中の討論があります。 しかし、紙漂白などの工業プロセスにおける元素塩素の使用は、それに付随する有機汚染物質（ダイオキシン類など）の生産には利点がありません。 その結果、woodpulpの80%に検出可能なレベルの下で生成のダイオキシンを減らす二酸化塩素と漂白されます。

塩素は呼吸刺激剤です。 また、粘膜を攻撃し、皮膚を燃やす。 わずか3.5百万分の1（ppm）は臭気として検出することができ、1,000ppmは少数の深呼吸の後で致命的であるために本当らしいです。 塩素への暴露は0.5ppmを超えてはならない（8時間の時間加重平均、40時間の週）。

塩素系漂白剤は、アンモニアを含む洗浄剤と混合したり、尿をきれいにするために使用したりしないでください。 そのような混合物は有毒なクロラミンの発煙および三塩化窒素と呼出される爆発物を作り出します。

これらの理由から、一部の消費者は化学洗浄剤の代替として自然洗浄製品の使用を好む。

脚注

• ベスト、A.K.2004。 染色と漂白：天然のフライタイイング材料、第2版。 ニューヨーク：ライオンズプレス。 ISBN1592280684
• ボドキンス、ベイリー。 1995. ブリーチ フィラデルフィア、ペンシルベニア州：バージニア州印刷機。
• Dence,Carlton W.,And Douglas W.Reeve(eds.). 1996. パルプのBleaching:主義および練習。 パルプ-製紙業界の繊維協会。 ISBN0898520630
• Trotman,E.R.1968. 繊維の精練および漂白。 ロンドン：チャールズ-グリフィン&Co.

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