非金属の化学
非金属とは何ですか？
既知の元素の75％以上が金属の特性を持っています（下の図を参照）。 それらにametallic光沢があります;それらは可鍛性および延性があります;そしてconductheatおよび電気。 他の8つの元素（B、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、およびAt）は、半金属または半金属として最もよく記述されています。彼らはしばしば金属のように見えますが、脆くなる傾向があり、電気の導体よりも半導体である可能性が高くなります。
金属と半金属が既知の元素のリストから削除されると、17だけが非金属として分類されるように残されています。これらの元素の6つは、GroupVIIIAの希ガスのファミリーに属し、そのほとんどは化学反応に対して実質的に不活性である。したがって、非金属の化学の議論は、H、C、N、O、F、P、S、Cl、Se、Br、I、およびXeの要素に焦点を当てています。
非金属
主なグループ金属の化学には明確なパターンがあります: 主な族金属はすべて酸化されているそれらの化学反応。 これらの金属は、彼らは非金属元素と反応する。 例えば、アルミニウムは臭素によって酸化される。
非金属の化学は、これらの元素は酸化と還元の両方を受けることができる。例えば、リンはオキシジェントと反応してP4O10を形成すると酸化される。
しかし、それはカルシウムと反応してカルシアンホスフィドを形成するときに還元される。
これらの反応は、相対的に見ることによって理解することができるこれらの要素の電気陰性度。 リン（EN=2.19）は酸素（EN=3.44）よりも電気陰性度が低い。これらの元素が反応すると、電子はそれらに向かって引き寄せられるより多くの電気陰性酸素原子。 そのため、この反応でリンが酸化され、酸素が還元される。 一方、カルシウム（EN=1.00）は電気陰性度が有意に低いタンリン（EN=2.19）。 これらの元素が反応すると、電子はより電気陰性リン原子に向かって引き寄せられる。 その結果、カルシウムは酸化され、リンは減少する。
非金属の挙動は以下のように要約することができる。
1. 非金属は金属を酸化する傾向があります。
| 2 Mg（) | + | O2(g) |  |
2 MgO(s) |
2. 比較的大きな電気陰性度を有する非金属（酸素および塩素など）は、それらが反応する物質を酸化する。
| 2 H2S(g) | + | 3 O2(g) | |
2 SO2(g) | + | 2 H2O(g) |
| PH3(g) | + | 3 Cl2(g) | |
Pcl3(l) | + | 3 HCl(g) |
3. 比較的小さい非金属（炭素や水素など）は、他の物質を還元することができます。
| Fe2O3(s) | + | 3 C(s) | |
2 Fe(s) | + | 3 CO(g) |
| クオ(s) | + | H2(g) |  |
Cu(s) | + | H2O(g) |