핵심 포인트
- 원자 번호 20 이하의 원자에서 형성된 화합물의 대부분이 옥텟 규칙을 따르는 동안,그렇지 않은 화합물의 많은 예가 있습니다.
- 분자 내에 홀수의 전자를 갖는 것은 각 원자 주위에 8 개의 전자(또는 수소의 경우 2 개)가 필요하기 때문에 옥텟 규칙을 따르지 않는다는 것을 보장합니다.
- 홀수의 전자와 함께 존재하는 가장 일반적으로 발생하는 안정한 종은 산화 질소(아니오)및 이산화 질소(아니오)와 같은 질소 산화물이며,둘 다 자유 라디칼이며 옥텟 규칙을 위반합니다.
용어
- 자유 라디칼하나 이상의 짝이없는 전자를 갖는 분자,이온 또는 원자. 그들은 과도(수명이 짧은)종으로 발생하는 반응성이 높은 종에서 준 안정성에 이르기까지 반응성과 안정성이 다양합니다.
- 비교적 수명이 길지만 교란되면 낮은 에너지 상태로 붕괴 될 수있는 물리적 또는 화학적 상태의 준 안정 또는 관련.
- 옥텟 규칙원자는 8 개의 전자의 전체 원자가 껍질을 갖기 위해 전자를 잃거나 얻거나 공유합니다. 수소는 원자가 수준에서 최대 두 개의 전자를 보유 할 수 있기 때문에 예외입니다.
자유 라디칼
일부 원소,특히 질소는 옥텟 규칙을 따르지 않는 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이러한 화합물의 한 클래스는 홀수 수의 전자를 가진 화합물입니다. 옥텟 규칙은 각 원자 주위에 8 개의 전자를 필요로하기 때문에 홀수 수의 전자를 가진 분자는 옥텟 규칙을 위반해야합니다. 쌍을 이루지 않은 전자를 가진 분자를’자유 라디칼’이라고합니다. 일반적으로 매우 불안정하고 반응성이 높지만 일부 자유 라디칼은 며칠,몇 달 또는 몇 년의 안정성을 나타냅니다. 이 후자의 화합물은’준 안정성이라고,’그들은 분해 또는 주어진 경우 반응 의미 충분한 시간,하지만 상당한 시간 동안 충분히 안정,일에서 심지어 년,단지 사소한 장애를 실시 할 때.
자유 라디칼 분자의 예
상기 분자의
루이스 구조
원자가
전자
함께 결합 된 모든 원자에서 총 수를 묘사 해야 합니다.
산화질소에는 공식 아니가 있습니다. 원자가 전자의 총 수는 5+6=11 입니다. 따라서 질소와 산소 원자 사이에 전자가 어떻게 공유 되더라도 질소가 옥텟을 가질 수있는 방법은 없습니다. 그것은 산소 원자가 옥텟을 만족한다고 가정 할 때 7 개의 전자를 가질 것입니다.
산화질소는 자동차 엔진이나 화석연료 발전소와 같은 엔진에서 발생하는 연소 반응의 부산물이다. 그것은 또한 뇌우 동안 번개의 전기 방전 중에 자연적으로 생성됩니다.
이산화질소는 화학식 2 를 갖는 화합물이다. 다시 말하지만,이산화질소는 원자 중 하나,즉 질소에 대한 옥텟 규칙을 따르지 않습니다. 원자가 전자의 총 수는 5+2(6)=17 입니다. 그것은 짝 전자를 가지고 있기 때문에 질소에 지속적인 급진적 인 문자가있다. 이 분자의 두 산소 원자는 옥텟 규칙을 따릅니다.
이산화질소는 질산의 산업 합성의 중간체이며,매년 수백만 톤이 생산된다. 이 적갈색 독성 가스는 특유의 날카 롭고 물기가있는 냄새가 있으며 눈에 띄는 대기 오염 물질입니다.