Aspiryna jest zasadniczo lekiem, którego ludzie używają szeroko na całym świecie. Nazwa chemiczna aspiryny to kwas acetylosalicylowy (ASA). Pozostaje to jedna z najstarszych i najczęściej stosowanych form leku, która ma powszechne zastosowanie jako lek przeciwzapalny i przeciwgorączkowy. Poniżej omówimy dalej formułę aspiryny.
wzór i struktura aspiryny
wzór chemiczny kwasu acetylosalicylowego to C9H8O4. Podobnie Rozszerzony wzór na to samo mówi się o CH3COOC6H4COOH. Ponadto jego masa cząsteczkowa wynosi około 180,159 g mol-1. Cząsteczka o tych samych formach przez pierścień aromatyczny mający 2 grupy funkcyjne w pozycji-orto: kwas karboksylowy jest pierwszym podstawnikiem, a druga jest grupą estrową.
przechodząc do geometrii molekularnej aspiryny, jest planarna. Wynika to z pierścienia fenylowego i grup karboksylowych mających hybrydyzację sp2. W typowych reprezentacjach, których używamy dla cząsteczek organicznych, struktura chemiczna aspiryny jest napisana jak poniżej:
występowanie
podobnie jak inne związki, kwas acetylosalicylowy również nie występuje naturalnie w przyrodzie. Nie można go znaleźć w przyrodzie, a jego pochodzenie sięga 1853 roku. Francuski chemik, Charles Frédéric Gerhardt, zsyntetyzował aspirynę po raz pierwszy w tym roku.
przygotowanie
można łatwo zsyntetyzować kwas acetylosalicylowy poprzez estryfikację kwasu salicylowego przez bezwodnik octowy. Dlatego Grupa estrowa zastępuje grupę hydroksylową obecną w kwasie salicylowym. Podobnie można katalizować reakcję kwasem siarkowym.
Właściwości fizyczne
ogólnie kwas acetylosalicylowy jest bezbarwnym do białego krystalicznym ciałem stałym. Ma zapach podobny do octu. Zapach ten jest spowodowany hydrolizą, w wyniku której powstaje kwas salicylowy i octowy kwasu acetylosalicylowego. Smak aspiryny jest gorzki. Podobnie jego gęstość wynosi 1,40 g mL-1. Temperatura topnienia kwasu acetylosalicylowego wynosi 135 ºC. Tak więc, jeśli utrzymywany jest w wyższych temperaturach, rozkłada się. Kwas acetylosalicylowy jest również rozpuszczalny w wodzie, eterze etylowym, etanolu i chloroformie.
właściwości chemiczne
kwas acetylosalicylowy jest ogólnie znany ze zdolności do działania leku przeciwzapalnego. Mechanizm działania polega na hamowaniu enzymu cyklooksygenazy. Dlatego powoduje zahamowanie produkcji prostaglandyn (prostaglandyny są cząsteczkami obecnymi w procesie zapalnym).
jest to bardzo popularny lek i jest dostępny na całym świecie w dużych ilościach. W roku 1897 Laboratorium Bayer nadało kwasowi Acetylosalicylowemu nazwę aspiryny. Od momentu nadania nazwy rozpoczęła się jej komercjalizacja. Lek ten jest najczęściej stosowany jako środek przeciwzapalny i przeciwgorączkowy.
jednak, biorąc pod uwagę jego stosowanie w ostatnich dziesięcioleciach, zyskał również reputację w leczeniu chorób sercowo-naczyniowych. Inne zastosowania obejmują również gorączkę reumatyczną i chorobę Kawasaki. Podobnie używamy go również jako półproduktu i surowca do produkcji innych leków lub związków chemicznych, takich jak 4-hydroksykumaryna.
zagrożenia bezpieczeństwa
w przypadku przechowywania w temperaturze pokojowej. Aspiryna pozostanie stabilna. Staraj się jednak utrzymywać go w stanie suchym, aby uniknąć jego hydrolizy. Jeśli nadal używasz go przez długi okres czasu, może to spowodować zapalenie błony śluzowej żołądka i owrzodzenie. Podobnie jest również niezgodny z twardymi środkami utleniającymi oraz mocnymi kwasami i zasadami.
rozwiązany przykład dla Ciebie:
pytanie – jak pachnie Aspiryna?
- a) ocet
- b) Farba
- c) arbuz
- d) benzyna
odpowiedź– poprawną odpowiedzią jest opcja A. Aspiryna pachnie octem.