aminobenzen, phenylamine, C6 H5 NH2, nejjednodušší aromatické aminy; bezbarvá kapalina s nepatrným zápachem; bod tání -6.15°C; bod varu 184.4°C; hustota při 20°C 1,017 kg/m3; index lomu nD20 1.5863. Anilin je rozpustný ve vodě (3,4 g v 100 g vody při 20°C) mísitelný ve všech ohledech s alkoholem, éter, benzen; formy kovové deriváty—například, C6H5NHNa—s série kovy (draslík, sodík, vápník, hořčík, a další). Anilin má stejné základní, ale méně výrazné vlastnosti jako alifatické aminy (disociační konstanta k = 4,5 × 10-10). S minerálními kyselinami tvoří anilin soli-například anilin hydrochlorid, C6H5NH3Cl, který se používá při tisku tkanin. Interakce anilinu s organickými kyselinami, chloranhydridy nebo anhydridy poskytuje anilidy; například anilin reagující s kyselinou octovou tvoří acetanilid:
C6H5—NH2 + CH3COOH → C6H5NHCOCH3 + H2O
Anilides jsou vyráběny v průmyslovém měřítku a jsou používány při výrobě n-nitroanilinu, jedním z důležitých meziproduktů při výrobě barviv.
V průmyslu methylace anilinu (s methyl sodný, methanol, nebo dimethyl ether) výnosy mono nebo dimethyl anilines, které jsou široce používány při výrobě barviv a výbušnin:
C6H5NH2 + (CH3)2O → C6H5N(CH3)2 + H2O
Phenylglycine, C6H5NHCH2COOH, produkt alkylace anilinu s chloracetic kyselina se používá v syntéze indiga. Topení anilinu s anilin hydrochloridu při vysoké teplotě a tlaku v průmyslu, výnosy difenylamin, (C6H5)2NH, důležitý meziprodukt při výrobě barviv (tzv. anilin černá). Během katalytické hydrogenace anilin produkuje cyklohexylamin (C6H11NH2). Velmi důležitou reakcí anilinu široce používaného v průmyslu je diazoti-nation; fenyldiazoniumchlorid Cl vytvořený touto reakcí slouží jako základní zprostředkovatel azobarviv.
Anilin je široce používán při výrobě vývojáři pro fotografování (para-aminophenol a další) a urychlovače vulkanizace kaučuku a při výrobě výbušnin, léčiv a tak dále.
základním způsobem výroby anilinu je redukce nitrobenzenu během zahřívání gumovými hoblinami v přítomnosti malého množství kyseliny chlorovodíkové:
4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O → 4C6 H5NH2 + 3Fe3O4
Další metody, včetně redukce nitrobenzenu s uhličitanu měďnatého jako katalyzátoru a léčba chlorbenzenu s amoniakem, jsou také používány. Anilin byl objeven několik chemici pracující nezávisle na sobě; to bylo poprvé syntetizován v roce 1842 N. N. Zinin, který snižuje nitrobenzen s amonný sulfid.
Anilin, jed, ovlivňuje centrální nervový systém, způsobuje tvorbu methemoglobinu v krvi, degenerativní změny v erytrocytech, a hemolýzu, což má za následek nedostatek kyslíku v organismu. Anilin vstupuje do organismu dýchacím přístrojem ve formě par a je také absorbován kůží a sliznicemi. Rychlost absorpce se zvyšuje při vysoké teplotě vzduchu as použitím alkoholu. Je možná kritická a chronická otrava anilinem; druhý je známý jako anilismus. Slabost, závratě, bolesti hlavy a modření rtů, vnějšího ucha a nehtů jsou příznaky menší otravy anilinem. V kritických případech jsou tyto příznaky doprovázeny nevolností, někdy zvracením a nestabilní chůzí; puls se zvyšuje. Závažné případy otravy jsou extrémně vzácné. Chronické případy otravy vedou k toxické hepatitidě, nervovým a psychiatrickým poruchám, narušenému spánku, snížení paměti a tak dále.
První pomoc v anilin otravy vyzývá k odstranění oběti ze zdroje otravy; tělo by mělo být omýt vodou (ne horké!); měl by být podáván kyslík smíchaný s oxidem uhličitým. Předepisuje se také krvácení, antidota (methylová modř), kardiovaskulární techniky a odpočinek.
otravě anilinem lze zabránit mechanizací výroby v hermitickém prostředí, větráním a přísným dodržováním metod průmyslové bezpečnosti a průmyslové hygieny. Maximální přípustná koncentrace anilinu v pracovní zóně je 3 mg / m3. Metody individuální ochrany zahrnují použití filtrační plynové masky značky „A“, nepropustné pro anilin; speciální oblečení; Sprcha a výměna oblečení po práci; a požadované lékařské vyšetření pro ty, kteří pracují s anilinem. Maximální přípustná koncentrace anilinu v kádích během jejich průmyslového ohřevu je 0,1 mg / 1 (100 mg/m3).