chemie nekovů
co jsou to nekovy?
více než 75% známých prvků má charakteristikuvlastnosti kovů(viz obrázek níže). Mají ametalický lesk; jsou tvárné a tvárné; a vedou teplo a elektřinu. Osm dalších prvků (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po a At) se nejlépe popisuje jako semimetaly nebo metaloidy.Často vypadají jako kovy, ale mají tendenci být křehké ajsou pravděpodobnější, že budou polovodiče než vodiče elektrické energie.
jakmile jsou kovy a semimetály odstraněny ze seznamuznámých prvků, zbývá pouze 17 klasifikovat jako nekovy.Šest z těchto prvků patří do rodiny vzácných plynů ve Skupiněviiia, z nichž většina je prakticky inertní vůči chemickým reakcím.Diskuse chemie nekovů proto mají tendenci všechny tyto prvky: H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br,I, a Xe.
nekovy
existuje jasný vzorec v chemii hlavní skupinykovy: Kovy hlavní skupiny jsou oxidovány ve všechjejich chemické reakce. Tyto kovy jsou oxidovány, kdyžreagují s nekovovými prvky. Například hliník je oxidován bromem.
chemie nekovů je zajímavější, protožetyto prvky mohou podléhat oxidaci i redukci.Fosfor je například oxidován, když reaguje s oxygento formou P4O10.
snižuje se však, když reaguje s vápníkem za vzniku kalciumfosfidu.
tyto reakce lze pochopit při pohledu na relativníelektronegativity těchto prvků. Fosfor (EN =2,19) je méně elektronegativní než kyslík (EN = 3,44).Když tyto prvky reagují, elektrony jsou přitahovány k nimvíce elektronegativních atomů kyslíku. Fosfor se proto při této reakci oxiduje a kyslík se snižuje. Vápník (EN= 1,00) je na druhé straně výrazně méně elektronegativnínež fosfor (EN = 2,19). Když tyto prvky reagují, elektrony jsou přitahovány k více elektronegativním atomům fosforu. Výsledkem je oxidace vápníku a fosforusse snižuje.
chování nekovů lze shrnout následovně.
1. Nekovy mají tendenci oxidovat kovy.
| 2 Mg(s) | + | O2(g) |  |
2 MgO(s) |
2. Nekovy s relativně velkými elektronegativitami (napřjako kyslík a chlor) oxidují látky, se kterými reagují.
| 2 H2S(g) | + | 3 O2(g) | |
2 SO2(g) | + | 2 H2O(g) |
| PH3(g) | + | 3 Cl2(g) | |
PCl3(l) | + | 3 HCl(g) |
3. Nekovy s relativně malýmelektronegativity (jako je uhlík a vodík) mohou snížitjiné látky.
| Fe2O3(s) | + | 3 C(s) | |
2 Fe(s) | + | 3 CO(g) |
| CuO(s) | + | H2(g) |  |
Cu(s) | + | H2O(g) |