oversigt
ammoniumnitrat (uh-MOH-ni-um NYE-trate) er et hvidt krystallinsk stof, der først blev fremstillet kunstigt i 1659 af den tyske kemiker Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Forbindelsen forekommer ikke i naturen, fordi den er så opløselig, at den vaskes ud af jorden af regn og overfladevand. Ammoniumnitrat er stabilt ved lavere temperaturer, men har tendens til at nedbrydes eksplosivt, når det opvarmes til temperaturer over 200 liter C (390 liter F). Dens to vigtigste anvendelser i dag er i gødning og sprængstoffer. I 2004 rangerede det fjortende blandt alle kemikalier fremstillet i USA. Lidt over seks millioner tons (6,6 millioner korte tons) af forbindelsen blev produceret i 2004.
nøglefakta
tysk saltpeter; Norge saltpeter; salpetersyre, ammoniumsalt
formel:
NH4NO3
elementer:
Nitrogen, brint, ilt
forbindelsestype:
uorganisk salt
tilstand:
faststof
molekylvægt:
80,04 g/mol
smeltepunkt:
169,6 liter C (337.3 liter F)
kogepunkt:
211 liter C (412 liter F); nedbrydes ved dets kogepunkt
opløselighed:
meget opløseligt i vand, opløseligt i alkohol og acetone
hvordan det fremstilles
ammoniumnitrat fremstilles kommercielt ved at passere ammoniakgas (NH3) og en vandopløsning af salpetersyre (HNO3) gennem et rør. Ammoniakken kombineres med salpetersyren for at danne ammoniumnitrat. Formlen for denne reaktion kan skrives som NH3 + HNO3 liter NH4NO3.
store mængder varme frigives under reaktionen, så røret og understøtningsudstyret skal være meget stærkt. Opløsningen af ammoniumnitrat i vand får lov til at fordampe og efterlader rene hvide krystaller af forbindelsen.
almindelige anvendelser og potentielle farer
den primære anvendelse af ammoniumnitrat er fremstilling af gødning. I 2005 blev der brugt omkring 2 millioner tons (2,2 millioner korte tons) ammoniumnitratgødning i USA. Forbindelsen tilsættes til jorden for at give det kvælstof, som planter har brug for for at vokse. Det kan anvendes alene eller i kombination med en anden nitrogenrig forbindelse, urinstof, i en blanding kendt som UAN.
ammoniumnitrat er også en vigtig komponent i nogle sprængstoffer. Det giver det ilt, der er nødvendigt for at få noget andet materiale til at brænde og brænde meget hurtigt og producere en eksplosion. En almindelig type eksplosiv er lavet af ammoniumnitrat blandet med brændselsolie og kaldes ANFO (ammoniumnitrat brændselsolie). Når blandingen opvarmes, nedbrydes ammoniumnitrat for at frigive ilt, hvilket forårsager hurtig forbrænding (eksplosion) af brændselsolien.
interessante fakta
- Glauber navngav den forbindelse, han opdagede i 1659 nitrum flammans, Latin for “flammende nitre.”Han valgte navnet på grund af forbindelsens tendens til at eksplodere, når den udsættes for varme.
- en ammoniumnitrateksplosion den 16. April 1947 var ansvarlig for den værste industriulykke i USAs historie. Mens de blev lastet i to skibe ved byens havn, blev mere end 7,5 millioner kilo (17 millioner pund) ammoniumnitrat udsat for flammer og eksploderede. Eksplosionskraften var så stor, at den kunne mærkes mere end 400 kilometer (250 miles) væk i Louisiana. Tjenestemænd anslår dødstallet til 581 mennesker, med mere end 5.000 flere sårede.
- to amerikanske mænd, Timothy McVeigh og Terry Nichols, brugte en lastbil med ammoniumnitrat og andre materialer til at sprænge Alfred P. Murrah Federal Building i Oklahoma City, Oklahoma, den 19.April 1995. Begivenheden var en af de værste terrorhændelser nogensinde på amerikansk jord.
nogle andre anvendelser af ammoniumnitrat omfatter følgende:
- i fyrværkeri, hvor det giver det ilt, der er nødvendigt for at antænde andre kemikalier;
- til fremstilling af lattergas (N2O), almindeligvis kendt som lattergas;
- i raketmotorer, hvor det giver ilt, der er nødvendigt for at brænde raketbrændstoffet;
- ved fremstilling af sikkerhedsmatcher, hvor forbindelsen leverer ilt til stoffer, der brænder, når kampen rammes; og
- som næringsstof i kommerciel forarbejdning til dyrkning af gær og antibiotika.
FOR yderligere INFORMATION
Gorman, Christine. “Bomben lurer i haveskuret.”Tid (1. Maj 1995): 54.
Se Ogsåammoniak, Salpetersyre, Lattergas