Kemi OfNonmetals
Hvad er dernonmetals?
mere end 75% af de kendte elementer har karakteristiskemetallernes egenskaber (se figur nedenfor). De har ametallisk glans; de er formbare og duktile; og de leder varme og elektricitet. Otte andre elementer (B, Si, Ge, As,Sb, Te, Po og At) beskrives bedst som semimetaller eller metalloider.De ligner ofte metaller, men de har tendens til at være sprøde, ogde er mere tilbøjelige til at være halvledere end ledere afelektricitet.
når metallerne og semimetalerne er fjernet fra listen over kendte elementer, er der kun 17 tilbage til at blive klassificeret som ikke-metaller.Seks af disse elementer tilhører familien af sjældne gasser i GroupVIIIA, hvoraf de fleste er næsten inerte over for kemiske reaktioner.Derfor har diskussioner om kemi af nonmetals tendens til at fokusere på følgende elementer: H, C, N, O, F, P, S, Cl, se, Br,I og He.
Nonmetals
der er et klart mønster i kemi af hovedgruppenmetaller: Hovedgruppemetallerne iltes i allederes kemiske reaktioner. Disse metaller iltes, nårde reagerer med ikke-metalliske elementer. Aluminium, for eksempel, isoksidiseret af brom.
kemi af ikke-metaller er mere interessant, fordidisse elementer kan gennemgå både iltning og reduktion.Fosfor, for eksempel, iltes, når det reagerer med iltfor at danne P4O10.
men det reduceres, når det reagerer med calcium for at danne calciumphosphid.
disse reaktioner kan forstås ved at se på de relativeelektronegativiteter af disse elementer. Fosfor (EN =2,19) er mindre elektronegativ end ilt (en = 3,44).Når disse elementer reagerer, trækkes elektronerne modmere elektronegative iltatomer. Fosfor er derforilt i denne reaktion, og ilt reduceres. Calcium (EN= 1,00) er på den anden side signifikant mindre elektronegativend fosfor (EN = 2,19). Når disse elementer reagerer,trækkes elektronerne mod de mere elektronegativefosforatomer. Som følge heraf bliver calcium iltet og fosforer reduceret.
nonmetals opførsel kan opsummeres som følger.
1. Ikke-metaller har tendens til at ilte metaller.
| 2 Mg(s) | + | O2 (g) |  |
2 MgO (s) |
2. Ikke-metaller med relativt store elektronegativiteter (sådansom ilt og chlor) ilter stoffer, som de reagerer med.
| 2 H2S (g) | + | 3 O2 (g) | |
2 SO2 (g) | + | 2 H2O (g) |
| PH3 (g) | + | 3 Cl2 (g) | |
PCl3 (l) | + | 3 HCl (g) |
3. Ikke-metaller med relativt småelektronegativiteter (såsom kulstof og brint) kan reducere andre stoffer.
| Fe2O3 (s) | + | 3 C (s) | |
2 Fe (s) | + | 3 CO (g) |
| CuO (s) | + | H2 (g) |  |
Cu (s) | + | H2O (g) |