Johdanto
deuteriumoksidin, jota kutsutaan myös ”raskaaksi vedeksi”, kemiallinen kaava on D2O. deuteriumatomi, joka ilmaistaan tunnuksella D, on vedyn isotooppi. D2O: n ja ”säännöllisen” veden H2O: n ero on vetyatomin ytimessä: vedyllä 1H, jota kutsutaan myös protiumiksi, on vain yksi protoni, kun taas deuterium D: llä, joka kirjoitetaan myös 2H, on protoni ja neutroni ytimessään. Ylimääräinen neutroni tekee D2O-molekyylistä raskaamman verrattuna veteen H2O. Vedyn isotoopilla tritium 3H: lla on ytimessään jopa toinen neutroni.
D2O: n moolimassa on 20,0276 g/mol. Sen tiheys on suurempi kuin H2O: n tiheys. D2O: ta käytetään Ydinmagneettiseen resonanssiin (NMR) perustuvassa spektroskopiassa, orgaanisessa kemiassa, Fourier-muunnoksen Infrapunaspektroskopiassa (FTIR) ja eräissä ydinreaktoreissa hidastimena neutronien nopeuden hidastamiseksi.
deuteriumin luonnollinen runsaus on 0,015 prosenttia. Toisin sanoen vesi sisältää 150 ppm deuteriumia. Raskaan veden valmistuksessa deuteriumin konsentraatiota voidaan lisätä tislaamalla, elektrolyysillä tai niin kutsutulla Girdler-sulfidiprosessilla, vetyatomien isotooppien vaihtoprosessilla H2S: n ja H2O: n välillä useiden lämpötilavaiheiden aikana. Deuteriumin vaihto riippuu lämpötilasta. Korkeat lämpötilat lisäävät siirtymistä H2S: ään, alhaiset lämpötilat mieluiten H2O: een.deuteriumrikastettua vettä, jonka deuteriumpitoisuus on yli 99%, voidaan tuottaa. Jäljellä on deuterium-loppunut vesi.