Introduksjon
Deuteriumoksid, også kalt «tungt vann», har kjemisk formel D2O. deuteriumatomet, uttrykt Med symbolet D, er en hydrogenisotop. Forskjellen MELLOM D2O OG» vanlig » vann H2O ligger i kjernen av hydrogenatomet: hydrogen 1h, også kalt protium, har bare ett proton, mens deuterium D, også skrevet SOM 2H, har et proton og et nøytron i kjernen. Det ekstra nøytronet gjør d2o-molekylet, sammenlignet med vann H2O, tyngre. Hydrogenisotopen tritium 3H har til og med et andre nøytron i kjernen.
den molare massen AV D2O er 20.0276 g/mol. Dens tetthet er høyere ENN tettheten AV H2O. D2O brukes I Kjernemagnetisk Resonans (NMR) spektroskopi, i organisk kjemi, Fourier Transformere Infrarød (FTIR) spektroskopi, og i noen typer atomreaktorer som en moderator for å bremse hastigheten av nøytroner.
Deuterium naturlige overflod er 0,015 prosent. Med andre ord inneholder vann 150 ppm deuterium. For produksjon av tungtvann kan konsentrasjonen av deuterium forsterkes ved destillasjon, elektrolyse eller ved hjelp av den såkalte Girdler sulfidprosessen, en isotopisk utvekslingsprosess av hydrogenatomer MELLOM H2S og H2O over flere temperaturtrinn. Utvekslingen av deuterium avhenger av temperaturen. Høye temperaturer øker migrasjonen TIL H2S, lave temperaturer fortrinnsvis TIL H2O. Deuteriumberiget vann med et deuteriuminnhold på over 99% kan produseres. Det som gjenstår er deuterium utarmet vann.