Un agent de blanchiment est un produit chimique qui peut enlever ou éclaircir la couleur d’un objet, souvent par un processus appelé oxydation. Les agents de blanchiment chimiques courants comprennent l’eau de javel au chlore (hypochlorite de sodium) et l’eau de javel à l’oxygène (produits chimiques produisant du peroxyde).
L’eau de javel domestique (eau de javel au chlore) est utilisée à la maison pour blanchir les vêtements, enlever les taches et désinfecter. Les produits chimiques produisant du peroxyde sont des additifs de blanchiment courants dans les détergents et les dentifrices. Certains peroxydes organiques sont utilisés pour blanchir la farine. De plus, le dioxyde de chlore est utilisé pour blanchir la pâte de bois, la cellulose, les textiles, les graisses et les huiles. Le blanchiment est souvent une étape préliminaire du processus de teinture.
Histoire
Le chlore a été caractérisé pour la première fois par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele en 1774. Basé sur la théorie du phlogiston qui était largement acceptée à l’époque, il l’a appelé « acide marin déphlogistiqué. »Le chimiste français Claude Louis Berthollet, notant les propriétés de blanchiment du chlore, a inventé l’eau de javel à l’hypochlorite en 1789. En français, l’eau de javel est connue sous le nom d’Eau de Javel, d’après le village où elle a été fabriquée.
Types d’eau de Javel et leurs utilisations
L’eau de javel domestique, également appelée eau de javel, porte le nom chimique d’hypochlorite de sodium, de formule NaClO (ou NaOCl). Il a un pH de 11 et est utilisé à la maison pour blanchir les vêtements, enlever les taches et désinfecter. Dans ce processus, l’hypochlorite de sodium donne des radicaux chlorés, qui sont des agents oxydants qui réagissent facilement avec de nombreuses substances.
L’eau de javel au chlore est souvent utilisée avec les détergents à lessive et est également un désinfectant courant. L’utilisation d’eau de javel sur des vêtements en laine, nylon, soie, cuir ou toute quantité d’élasthanne tachera le vêtement en jaune, ce qui est permanent ou très difficile à enlever.
Un autre agent ayant une action similaire est la poudre de blanchiment. Il se compose d’un mélange de chlorure de calcium (CaCl2), d’hypochlorite de calcium (Ca (OCl) 2) et d’hypochlorite de chlorure de calcium (CaCl (OCl)).
L’agent de blanchiment à l’oxygène contient du peroxyde d’hydrogène ou un composé libérant du peroxyde. Un exemple courant est l’eau de javel pour les cheveux, qui contient du peroxyde d’hydrogène (H2O2). Lorsque le peroxyde d’hydrogène se décompose, il dégage des radicaux oxygénés. Les radicaux oxygène et chlore ont tous deux des effets de blanchiment comparables.
Divers autres produits chimiques produisant du peroxyde sont couramment utilisés comme additifs de blanchiment dans les détergents, les dentifrices et d’autres produits. Des exemples sont le perborate de sodium, le percarbonate de sodium, le persulfate de sodium, le perphosphate de sodium, le persilicate de sodium et leurs analogues d’ammonium, de potassium et de lithium. En outre, du peroxyde de calcium, du peroxyde de zinc, du peroxyde de sodium ou du peroxyde de carbamide peuvent être utilisés.
Le dioxyde de chlore est utilisé pour le blanchiment de la pâte de bois, des graisses et des huiles, de la cellulose, de la farine, des textiles, de la cire d’abeille et dans un certain nombre d’autres industries.
Dans l’industrie alimentaire, certains peroxydes organiques (tels que le peroxyde de benzoyle) et d’autres agents (tels que les bromates) sont utilisés comme agents de blanchiment et de maturation de la farine.
Tous les agents de blanchiment ne sont pas des agents oxydants. Par exemple, le dithionite de sodium est utilisé comme agent réducteur puissant dans certaines formules de blanchiment.
Fonctionnement des agents de blanchiment
La couleur d’un colorant ou d’un pigment est généralement produite par une partie génératrice de couleur appelée « chromophore » à l’intérieur de chacune de ses molécules. Pour enlever la couleur, les agents de blanchiment chimiques agissent de deux manières:
- Un agent de blanchiment oxydant rompt les liaisons chimiques qui composent le chromophore. Cela transforme la molécule en une substance différente qui soit (a) ne contient pas de chromophore, soit (b) contient un chromophore qui n’absorbe pas la lumière visible.
- Un agent de blanchiment réducteur fonctionne en convertissant les doubles liaisons dans le chromophore en liaisons simples. Cela élimine la capacité du chromophore à absorber la lumière visible.
La lumière du soleil agit comme un agent de blanchiment par un processus qui peut avoir des effets similaires sur le chromophore. Les photons de lumière à haute énergie, souvent dans la gamme violette ou ultraviolette, peuvent perturber les liaisons dans le chromophore, rendant la substance résultante incolore.
Dangers
Un problème avec le chlore est qu’il réagit avec la matière organique pour former des trihalométhanes comme le chloroforme, qui est un cancérogène bien connu. Il y a un débat en cours sur la question de savoir si un risque lié au chloroforme présent dans l’eau potable traitée en vaut la peine. Pourtant, l’utilisation du chlore élémentaire dans des procédés industriels tels que le blanchiment du papier, avec la production de polluants organiques (tels que les dioxines), n’a aucun avantage. Par conséquent, plus de 80% de la pulpe de bois est blanchie avec du dioxyde de chlore, ce qui réduit la production de dioxine en dessous des niveaux détectables.
Le chlore est un irritant respiratoire. Il attaque également les muqueuses et brûle la peau. Aussi peu que 3,5 parties par million (ppm) peuvent être détectées sous forme d’odeur, et 1 000 ppm sont susceptibles d’être fatales après quelques respirations profondes. L’exposition au chlore ne doit pas dépasser 0,5 ppm (pour une moyenne pondérée dans le temps de huit heures, pendant une semaine de 40 heures).
L’eau de javel ne doit pas être mélangée à des produits de nettoyage contenant de l’ammoniac ni utilisée pour nettoyer l’urine. De tels mélanges produisent des vapeurs toxiques de chloramine et un explosif appelé trichlorure d’azote.
Pour ces raisons, certains consommateurs préfèrent l’utilisation de produits nettoyants naturels comme alternative aux nettoyants chimiques.
Notes de bas de page
- Nettoyage: Tache d’eau de Javel Jaune, AllExperts.com . Récupéré le 10 août 2007.
- Simon Q. Field, Ingrédients – Eau de Javel, Jouets scientifiques. Récupéré le 10 août 2007.
- Meilleur, alias 2004. Teinture et blanchiment: Matériaux naturels pour attacher les mouches, 2e éd. New York : La Presse Lyonnaise. Il s’agit de la première édition de la série. 1995. Blanchiment. Philadelphie, Pennsylvanie: Imprimerie de Virginie.
- Dence, Carlton W. et Douglas W. Reeve (éd.). 1996. Blanchiment de la pulpe: Principes et pratique. Association Textile de l’industrie des pâtes et papiers. ISBN 0898520630
- Trotman, E. R. 1968. Récurage et blanchiment des textiles. Londres: Charles Griffin & Co.
Tous les liens récupérés le 13 juin 2016.
- Désinfectants Lenntech: Chlore
Crédits
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- Histoire de l’eau de Javel
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- Histoire de « Bleach »
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