L’aspirine est essentiellement un médicament que les gens utilisent largement partout dans le monde. Le nom chimique de l’aspirine est l’acide acétylsalicylique (AAS). Il reste l’une des formes les plus anciennes et les plus utilisées du médicament qui a un usage courant comme médicament anti-inflammatoire et antipyrétique. Nous discuterons plus en détail de la formule d’aspirine ci-dessous.
Formule et structure de l’aspirine
La formule chimique de l’acide acétylsalicylique est C9H8O4. De même, la formule étendue pour la même chose est dite CH3COOC6H4COOH. De plus, sa masse moléculaire est d’environ 180,159 g de mol-1. La molécule de la même forme par un cycle aromatique ayant 2 fonctions en position-orto : l’acide carboxylique est le premier substituant et le second est un groupe ester.
En arrivant à la géométrie moléculaire de l’aspirine, elle est plane. Il en est ainsi du fait que le cycle phényle et les groupes carboxyliques présentent une hybridation sp2. Dans les représentations communes que nous utilisons pour les molécules organiques, la structure chimique de l’aspirine est écrite comme suit:
Occurrence
Tout comme d’autres composés, l’acide acétylsalicylique ne se trouve pas non plus naturellement dans la nature. On ne le trouve pas dans la nature et son origine remonte à 1853. Un chimiste français, du nom de Charles Frédéric Gerhardt, a synthétisé l’aspirine pour la première fois cette année-là.
Préparation
On peut facilement synthétiser l’acide acétylsalicylique par l’estérification de l’acide salicylique par l’anhydride acétique. Par conséquent, le groupe ester remplace le groupe hydroxyle présent dans l’acide salicylique. De même, on peut catalyser la réaction par l’acide sulfurique.
Propriétés physiques
En général, l’acide acétylsalicylique est un solide cristallin incolore à blanc. Il a une odeur similaire à celle du vinaigre. Cette odeur est due à l’hydrolyse donnant de l’acide salicylique et acétique de l’acide acétylsalicylique. Le goût de l’aspirine est amer. De même, sa densité est de 1,40 g mL-1. Le point de fusion de l’acide acétylsalicylique est de 135 ºC. Ainsi, s’il est maintenu à des températures plus élevées, il se décomposera. L’acide acétylsalicylique est également soluble dans l’eau, l’éther éthylique, l’éthanol et le chloroforme.
Propriétés chimiques
L’acide acétylsalicylique est généralement connu par sa capacité à être un médicament anti-inflammatoire. Le mécanisme d’action est parce qu’il inhibe l’enzyme cyclooxygénase. Par conséquent, il provoque une suppression de la production de prostaglandines (les prostaglandines sont des molécules présentes dans le processus d’inflammation).
Utilisations
C’est un médicament très populaire et est disponible partout dans le monde en grande quantité. En 1897, le laboratoire Bayer a donné à l’acide acétylsalicylique le nom d’aspirine. Depuis la dénomination, la commercialisation de celui-ci a commencé. Ce médicament est le plus couramment utilisé comme anti-inflammatoire et antipyrétique.
Cependant, compte tenu de son utilisation au cours des dernières décennies, il a également acquis une réputation pour traiter les maladies cardiovasculaires. Les autres utilisations incluent également le rhumatisme articulaire aigu et la maladie de Kawasaki. De même, nous l’utilisons également comme matière première et intermédiaire dans la production d’autres médicaments ou composés chimiques tels que la 4-hydroxycoumarine.
Risques pour la sécurité
Lorsqu’il est conservé à température ambiante. L’aspirine restera stable. Cependant, essayez de le garder au sec afin d’éviter son hydrolyse. Si vous continuez à l’utiliser pendant une longue période, cela peut entraîner une gastrite et une ulcération. De même, il est également incompatible avec les agents oxydants durs et les acides et bases forts.
Exemple résolu pour vous:
Question – À quoi ressemble l’aspirine?
- a) Vinaigre
- b) Peinture
- c) Pastèque
- d) Essence
Réponse – La bonne réponse est l’option A. L’aspirine sent le vinaigre.