Le sulfure de plomb (PbS) est un sulfure de métal insoluble dans l’eau. Il forme un précipité noir dans l’eau. Le PbS se dissout dans l’acide nitrique. Les données de solubilité prouvent que le PbS est un précipité dans l’eau.
- Le PbS est-il soluble dans l’eau?
- Solubilité du PbS dans l’eau
- À 200C, la solubilité du PbS est de 0,01244 g / 100 mL
- Comment produire du sulfure de plomb insoluble?
- Si le PbS est insoluble dans l’eau, dans quels composés le PbS se dissoudra-t-il?
- Le PbS est-il soluble dans l’acide HCl dilué à chaud?
- Le PbS est soluble dans le peroxyde d’hydrogène
- Comme le PbS est insoluble dans l’eau, quels sont les autres composés Pb2+ qui ne sont pas solubles dans l’eau?
- Tous les composés Pb2+ insolubles ci-dessus sont-ils noirs comme le PbS?
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Le PbS est-il soluble dans l’eau?
Le PbS est un sulfure de métal insoluble et se dépose sous forme de précipité noir dans l’eau.
Solubilité du PbS dans l’eau
On peut exprimer la solubilité pour 100 ml d’eau. Ensuite, vous pouvez calculer, combien va se dissoudre dans une certaine quantité de volume.
À 200C, la solubilité du PbS est de 0,01244 g / 100 mL
Comment produire du sulfure de plomb insoluble?
Envoyer du gaz sulfure d’hydrogène dans une solution de nitrate de plomb. Cela donnera un précipité de PbS noir.
Si le PbS est insoluble dans l’eau, dans quels composés le PbS se dissoudra-t-il?
- Acide nitrique
- HCl dilué à chaud
Le PbS est-il soluble dans l’acide HCl dilué à chaud?
Lorsque de l’acide HCl dilué à chaud est ajouté à un sulfure de plomb (II), du sulfure d’hydrogène gazeux se forme. Par conséquent, le précipité de PbS sera détruit. Mais, lorsque des ions plomb + 2 et des ions chlorure existent dans une solution aqueuse, le chlorure de plomb se dépose sous forme de précipité blanc. Donc, au lieu de PbS, vous terminerez avec la couleur blanche PbCl2.
Si vous ajoutez plus de HCl chaud, le précipité blanc est dissous et donne une solution incolore.
Le PbS est soluble dans le peroxyde d’hydrogène
Le PbS réagit avec le peroxyde d’hydrogène et l’ion sulfure est oxydé en ion sulfate. Encore une fois, l’ion Pb2 + et l’ion sulfate se combinent pour former un précipité blanc de sulfate de plomb (PbSO 4).
Questions
Comme le PbS est insoluble dans l’eau, quels sont les autres composés Pb2+ qui ne sont pas solubles dans l’eau?
Comme PbS, PbSO4, PbCO3, PbCl, PbBr2, PbI2 sont insolubles dans l’eau.
Tous les composés Pb2+ insolubles ci-dessus sont-ils noirs comme le PbS?
Non, bien que PbS soit noir, PbSO4, PbCO3, PbCl sont des précipités insolubles de couleur blanche. PbBr2 est un précipité de couleur crème. PbI2 forme un précipité de couleur jaune dans l’eau.