Mole
Tutte le sostanze sono costituite da atomi o molecole. In chimica, è importante misurare accuratamente le loro quantità. La talpa viene utilizzata per esprimere la quantità di reagenti e prodotti di reazioni chimiche. La talpa, simbolo mol, è l’unità SI di quantità di sostanza. Una talpa contiene esattamente 6.02214076×1023 entità elementari. Questo numero è il valore numerico fisso della costante di Avogadro, NA, quando espresso nell’unità mol⁻1 ed è chiamato numero di Avogadro. La quantità di sostanza, simbolo n, di un sistema è una misura del numero di entità elementari specificate. Un’entità elementare può essere un atomo, una molecola, uno ion, un elettrone, qualsiasi altra particella o gruppo specificato di particelle.
Costante di Avogadro NA = 6.02214076×1023 mol⁻1
In altre parole, la mole è la quantità di sostanza uguale in massa alla massa combinata in unità di massa atomica degli atomi di molecole della sostanza moltiplicata per la costante di Avogadro o il numero di Avogadro. La mole come unità di misura per la quantità di sostanza è una delle sette unità di base del Sistema internazionale di unità (SI). Il suo simbolo è mol. Una talpa di carbonio puro-12 ha una massa di esattamente 12 grammi.
Massa molare
La massa molare è una proprietà fisica, che è definita come la massa di una sostanza divisa per la sua quantità di sostanza in talpe. In altre parole, è la massa di una talpa di una particolare sostanza. In SI, l’unità per la massa molare è kg / mol. Tuttavia i chimici quasi sempre esprimono masse molari in g / mol per comodità.
massa Molare = grammi/mole
Masse Molari di Elementi e Composti
Composti sono sostanze composte da diversi atomi tenuti insieme da legami chimici. Ad esempio, le seguenti sostanze che possono essere trovate in ogni cucina sono composti:
- sale (cloruro di sodio) NaCl
- zucchero (saccarosio) c₂₂h₂₂o
- aceto (soluzione di acido acetico) CH₃COOH
La massa molare degli elementi in grammi per mole è numericamente uguale alla loro massa atomica in unità di massa atomica unificata (u) o daltons (Da). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli atomi che formano il composto. Ad esempio, la massa molare dell’acqua (H₂O) è di circa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Massa molecolare
La massa molecolare (nome più vecchio peso molecolare) è la massa di una molecola calcolata come la somma della massa di ciascun atomo nella molecola moltiplicata per il numero di atomi di quell’elemento nella molecola. La massa molecolare è una quantità adimensionale numericamente uguale alla massa molare. Sebbene i valori di massa molecolare e atomica siano adimensionali, viene data l’unità dalton (Da) o unità di massa atomica unificata (u), che è approssimativamente la massa di un singolo protone o neutrone ed è numericamente equivalente a 1 g/mol.
Calcolo della massa molare
La massa molare di una sostanza viene calcolata utilizzando tre passaggi:
- Trovare le masse atomiche degli elementi nella tavola periodica.
- Contando il numero di atomi di ciascun elemento nel composto.
- Trovare la massa molare mediante il calcolo della somma del peso atomico degli atomi, che formano il composto moltiplicato per i loro numeri.
Ad esempio calcoliamo la massa molare dell’acido acetico
CH₃COOH
Contiene:
- 2 gli atomi di carbonio
- 4 atomi di idrogeno
- 2 atomi di ossigeno
Ora, il calcolo:
- Il carbonio C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Idrogeno H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Ossigeno O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- massa Molare = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol
la Nostra calcolatrice si fa lo stesso calcolo. È possibile inserire la formula e controllare.
Questo articolo è stato scritto da Anatoly Zolotkov