L’aspirina è essenzialmente un farmaco che le persone usano ampiamente in tutto il mondo. Il nome chimico dell’aspirina è acido acetilsalicilico (ASA). Resta da essere una delle forme più antiche e più utilizzate del farmaco che ha un uso comune come farmaco anti-infiammatorio e antipiretico. Discuteremo ulteriormente sulla formula dell’aspirina di seguito.
Aspirina Formula e struttura
La formula chimica per l’acido acetilsalicilico è C9H8O4. Allo stesso modo, si dice che la formula estesa per lo stesso sia CH3COOC6H4COOH. Inoltre, la massa molecolare di esso è di circa 180,159 g mol-1. La molecola delle stesse forme da un anello aromatico avente 2 gruppi funzionali in posizione-orto: l’acido carbossilico è il primo sostituente e il secondo è un gruppo estere.
Venendo alla geometria molecolare dell’aspirina, è planare. È così dovuto all’anello fenilico e ai gruppi carbossilici che hanno ibridazione sp2. Nelle rappresentazioni comuni che usiamo per le molecole organiche, la struttura chimica dell’aspirina è scritta come di seguito:
Occorrenza
Proprio come altri composti, l’acido acetilsalicilico non si trova naturalmente in natura. Non lo si può trovare in natura e la sua origine risale al 1853. Un chimico francese, di nome Charles Frédéric Gerhardt, sintetizzò l’aspirina per la prima volta in quell’anno.
Preparazione
Si può facilmente sintetizzare l’acido acetilsalicilico attraverso l’esterificazione dell’acido salicilico da parte dell’anidride acetica. Pertanto, il gruppo estere sostituisce il gruppo idrossile che è presente nell’acido salicilico. Allo stesso modo, si può catalizzare la reazione con acido solforico.
Proprietà fisiche
Generalmente, l’acido acetilsalicilico è da incolore a solido cristallino bianco. Ha un odore simile a quello dell’aceto. Questo odore è dovuto all’idrolisi che produce acido salicilico e acetico dell’acido acetilsalicilico. Il sapore dell’aspirina è amaro. Allo stesso modo, la sua densità è di 1,40 g mL-1. Il punto di fusione dell’acido acetilsalicilico è di 135 ºC. Quindi, se mantenuto a temperature più elevate, si decomporrà. L’acido acetilsalicilico è anche solubile in acqua, etere etilico, etanolo e cloroformio.
Proprietà chimiche
L’acido acetilsalicilico è generalmente noto per la capacità di essere un farmaco antinfiammatorio. Il meccanismo d’azione è perché inibisce l’enzima cicloossigenasi. Pertanto, provoca la soppressione della produzione di prostaglandine (le prostaglandine sono molecole presenti nel processo di infiammazione).
Usi
È una medicina molto popolare ed è disponibile in tutto il mondo in grandi quantità. Nell’anno del 1897, il laboratorio Bayer diede all’acido acetilsalicilico il nome di aspirina. Fin dalla denominazione, è iniziata la commercializzazione di esso. Questo medicinale è più comunemente usato come antinfiammatorio e antipiretico.
Tuttavia, considerando il suo uso negli ultimi decenni, ha anche guadagnato una reputazione per il trattamento di malattie cardiovascolari. Gli altri usi includono anche la febbre reumatica e la malattia di Kawasaki. Allo stesso modo, lo usiamo anche come intermedio e materia prima nella produzione di altri farmaci o composti chimici come 4-idrossicumarina.
Pericoli per la sicurezza
Se mantenuto a temperatura ambiente. L’aspirina rimarrà stabile. Tuttavia, cercare di tenerlo asciutto in modo da evitare la sua idrolisi. Se continui ad usarlo per un lungo periodo di tempo, può causare gastrite e ulcerazione. Allo stesso modo, è anche incompatibile con agenti ossidanti duri e acidi e basi forti.
Esempio risolto per te:
Domanda: che odore ha l’aspirina?
- a) Aceto
- b) Vernice
- c) Anguria
- d) Benzina
Risposta– La risposta corretta è l’opzione A. L’aspirina odora di aceto.