유기 황 화합물

유기 황 화합물은 황 함유 작용기에 따라 분류 될 수 있으며,이는(대략)감소하는 순서로 나열됩니다.

• 예시적인 유기황 화합물

• 알리신,분쇄 마늘의 활성 맛 화합물

• (아르 자형)-시스테인,티올 그룹을 함유 한 아미노산

• 황화물을 함유 한 아미노산 인 메티오닌

• 디 페닐 디설파이드,대표적인 디설파이드

• 디 벤조 티 오펜,원유 성분

• 퍼플 루오로 옥탄 술폰산, 논란의 여지가있는 계면 활성제

• 리포산,4 개의 미토콘드리아 효소 복합체의 필수 보조 인자.

• 페니실린 코어 구조,여기서”아르 자형”변수 그룹입니다.

• 설파 닐 아미드,설폰 아미드 항균,설파 약물이라고합니다.

• 유황 겨자,화학 전쟁 대리인으로 사용되는 황화물의 유형.

• 마르틴의 설푸란은 시소 구조를 가지고 있습니다.

황화물편집

이전에 티오 에테르로 알려진 황화물은 씨−씨-씨 결합에 비해 씨-씨 결합은 모두 더 길며,황 원자는 탄소 원자보다 크고 약 10%약하기 때문이다. 황 화합물의 대표적인 결합 길이는 메탄 티올의 에스−씨 단일 결합의 경우 오후 183 시,티 오펜의 경우 오후 173 시입니다. 수소를 메틸기로 대체하면 에너지가 73 킬로 칼로리/몰(305 킬로 칼로리/몰)으로 감소합니다. 단일 탄소 대 산소 결합은 탄소 대 산소 결합보다 짧습니다. 디메틸 설파이드 및 디메틸 에테르에 대한 결합 해리 에너지는 각각 73 및 77 킬로 칼로리/몰(305 및 322 킬로 칼로리/몰)이다.

황화물은 전형적으로 티올의 알킬화에 의해 제조된다. 그들은 또한 연달아 재배치를 통해 준비 될 수 있습니다. 페라리오 반응이라고 불리는 하나의 명명 된 반응에서 페닐 에테르 원소 황 및 염화 알루미늄의 작용에 의해 페녹사 티인으로 전환됩니다.또한,본 발명의 실시예에 따라,상기 제 1 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라,상기 제 2 실시예에 따라, 그들은 황화물의 하위 클래스를 나타냅니다. 티오 아세탈은 카르 보닐 그룹의”움 폴룽”에 유용합니다. 티오 아세탈 및 티오 케탈은 또한 유기 합성에서 카르 보닐기를 보호하는 데 사용될 수 있습니다.

상기 부류의 황 화합물은 또한 포화 및 불포화 헤테로 고리 구조로 존재하며,종종 다른 헤테로 원자와 함께 티란,티이렌,티에탄,티에탄,디티에탄,티오란,티안,디티안,티에판,티에핀,티아졸,이소 티아졸 및 티 오펜에 의해 도시된다. 후자의 세 가지 화합물은 방향족 인 황 함유 헤테로 사이클의 특별한 부류를 나타냅니다. 티 오펜의 공명 안정화는 산소 유사체 푸란에 대한 20 킬로 칼로리/몰(84 킬로 칼로리/몰)에 비해 29 킬로 칼로리/몰(121 킬로 칼로리/몰)이다. 이 차이에 대한 이유는 산소가 방향족 고리 전류를 희생시키면서 전자를 그 자체로 끌어내는 전기 음성도가 높기 때문입니다. 그러나 방향족 치환기로서 티오 그룹은 알콕시 그룹보다 전자 방출이 적습니다. 디 벤조 티 오펜(도면 참조),중심 티 오펜 고리에 융합 된 두 개의 벤젠 고리로 구성된 삼환 헤테로 사이클은 더 무거운 석유 분획에서 널리 발생합니다.

티올,디설파이드,폴리설파이드편집

티올 그룹은 기능성을 포함한다. 티올은 알콜 그룹과 구조상으로 유사합니다,그러나 이 기능은 그들의 화학 재산에서 아주 다릅니다. 티올은 더 친 핵성,더 산성이며 더 쉽게 산화됩니다. 이 산도는 5 파카 단위로 다를 수 있습니다.

황(2.58)과 수소(2.20)사이의 전기 음성도의 차이는 작기 때문에 티올에서 수소 결합이 두드러지지 않습니다. 지방족 티올은 나노 기술의 국소 인 금에 단층을 형성합니다.

특정 방향족 티올은 헤르츠 반응을 통해 접근될 수 있다.

Disulfides R−S−S−R 와 공유 황 황 채권은 중요한 가교:에서 생화학에 대한 안정성과 접힘 몇몇 단백질과 고분자 화학에 대한 가교 고무의.

특이한 펜타티핀 고리(벤젠 고리 상으로 순환된 5-황 사슬)를 포함하는 천연물 바라신과 같이 더 긴 황 사슬이 또한 알려져 있다.

그들은 일반 에스테르와 관련이 있지만 가수 분해 및 관련 반응에 더 취약합니다. 티오 에스테르는 생화학,특히 지방산 합성에서 두드러집니다.상기 술폭사이드,술폰 및 티오설피네이트에디트

술폭사이드,알−에스(오)−아르 자형,황화물의 에스-산화물(“황화화물”),술폰,알−에스(오)2−아르 자형,에스-이산화물,티오설피네이트,알−에스−아르 자형,이황화물의 에스−산화물,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트,티오설피네이트 이산화물은 이황화물의 이산화물입니다. 이러한 모든 화합물은 디메틸 술폭 시드,디메틸 술폰 및 알리신과 같은 광범위한 화학으로 잘 알려져 있습니다(도면 참조).

설피미드,설폭ᆨ시미드,설폰디이민편집

설피미드(설필리민이라고도 함)는 구조의 황–질소 화합물이다. 그들은 그들의 약리학 적 특성 때문에 부분적으로 관심이 있습니다. 때 두 개의 서로 다른 아르 자형 그룹 유황에 부착,설피 미드는 키랄. 설피 미드는 안정을 형성합니다.-카바 니온.

술폭시미드(술폭시미드라고도 함)는 테트라코르디네이트 황-질소 화합물이며,설폰과 같은 이소전자이며,설폰의 산소 원자는 치환된 질소 원자로 대체된다. 두 개의 서로 다른 아르 자형 그룹이 황에 부착되면 설폭시 미드는 키랄입니다. 이 종류의 화합물에 대한 관심의 대부분은 메티오닌 설폭시 미드(메티오닌 설폭시 민)가 글루타민 신테 타제의 억제제라는 발견에서 파생됩니다.

술폰에디이민(술포디이민,술포디이미드 또는 술폰에디이미드라고도 함)은 테트라코르디네이트 황-질소 화합물이며,설폰과 함께 등전자로,설폰의 두 산소 원자가 치환된 질소 원자로 대체된다. 그들은 생물학적 활동 때문에 그리고 헤테로 사이클 합성을위한 빌딩 블록으로 관심이 있습니다.

에스-니트로소티올에디트

에스-니트로소티올은 티올의 황 원자에 부착된 니트로소기를 함유하는 화합물이다. 그들은 니트로소늄 이온의 기증자로 봉사하기 때문에 생화학에 있는 상당한 관심을 받았습니다,아니+,및 산화질소,아니,살아있는 체계에 있는 신호 분자로 봉사할지도 모르다,특히 혈관 확장에 관련시키기.

황 halidesEdit

의 넓은 범위 organosulfur 화합물 알려져 있는 하나 이상 포함 할로겐 원자(“X”에서 화학 공식에 따라)결합을 하나의 황 원자,예를 들어:sulfenyl 할로겐화물,RSX;릴 술 피닐 할로겐화물,RS(O)X;설포닌 할로겐화물,RSO2X;알 arylsulfur trichlorides,RSCl3 및 trifluorides,RSF3; 및 알킬 및 아릴 설퍼 펜타 플루오 라이드,아르 자형 5. 덜 잘 알려진 것은 디알킬 설퍼 테트라 할라이드이며,주로 테트라 플루오 라이드로 대표된다.

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탄소와 황 사이의 이중 결합을 갖는 화합물은 비교적 드물지만 중요한 화합물 이황화 탄소,카르 보닐 설파이드 및 티오 포스 겐을 포함한다. 티오케톤은 알킬 치환기에서는 흔하지 않지만,하나의 예는 티오벤조페논이다. 티오 알데히드는 입체적인 보호의 부족을 반영하여 여전히 드물다(“티오 포름 알데히드”는 고리 형 삼량 체로서 존재 함). 티오 아미드,식 아르 자형 1 씨(=에스)엔(아르 자형 2)아르 자형 3 이 더 일반적입니다. 그들은 일반적으로 로이슨의 시약 아미드의 반응에 의해 제조된다. 이소 티오 시아 네이트,공식 아르 자형-엔=씨=에스,자연적으로 발견됩니다. 이소 티오 시아 네이트로 인해 특징적인 맛을 지닌 식물성 식품에는 와사비,양 고추 냉이,겨자,무,브뤼셀 콩나물,물냉이,한련 및 케이 퍼가 포함됩니다.본 발명의 실시예에 따르면,본 발명의 실시예에 따르면,상기 제 1 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면,상기 제 2 실시예에 따르면, 이러한 화합물은 광범위한 화학으로 잘 알려져 있습니다.황과 탄소의 삼중결합은 설파알킨 내의 황과 탄소의 삼중결합은 드물며 일황화탄소에서 발견될 수 있다. 이 화합물은 또한 공식적인 삼중 결합을 갖는 것으로 표현된다.또한,본 발명의 실시예에 의하면,상기 제 1 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 있어서,상기 제 2 실시예에 그들은 구조적으로 카르 복실 산과 유사하지만 더 산성입니다. 티오 아미드는 아미드와 유사합니다.술폰산(9133)은 술폰산(9133)과 술폰산(9133)의 합성을 갖는다. 그들은 유기 용매에서 전형적으로 녹는 강한 산입니다. 트리 플루오로 메탄 술폰산과 같은 술폰산은 유기 화학에서 자주 사용되는 시약입니다. 설펜산은 기능성을 가지고 있지만 설펜산은 기능성을 가지고 있습니다. 시리즈 술폰-설핀-설펜 산에서는 산 강도와 안정성이 모두 그 순서로 감소합니다. 설폰 아미드,설핀 아미드 및 설펜 아미드는 각각 화학적으로 풍부한 화학 물질을 가지고 있습니다. 예를 들어,설파 약물은 방향족 설 폰화로부터 유도 된 설폰 아미드이다. 키랄 설핀 아미드는 비대칭 합성에 사용되는 반면 설펜 아미드는 가교 결합을 돕기 위해 가황 공정에서 광범위하게 사용됩니다. 티오 시아 네이트는 반응성 측면에서 설 페닐 할라이드 및 에스테르와 관련이 있습니다.

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설포늄 이온은 화학식+와 함께 황에 부착 된 3 개의 유기 치환기를 특징으로하는 양으로 하전 된 이온입니다. 음으로 하전 된 대응 물인 음이온과 함께 화합물을 술 포늄 염이라고합니다. 옥소 술 포늄 이온은 3 개의 유기 치환기와 황에 부착 된 산소를 특징으로하는 양전하를 띤 이온입니다. 음으로 하전 된 대응 물인 음이온과 함께 화합물을 옥소 술 포늄 염이라고합니다. 관련 종은 각각 알콕시 술 포늄 및 클로로 술 포늄 이온,+및+를 포함한다.상기 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 제 100 호 내지 예를 들어 존슨–코리–차이코프스키 반응에서 에폭사이드를 합성하는 데 사용되는 설포늄 일라이드는 때때로 씨=에스 이중 결합,예를 들어 아르 자형 2 에스=크롬’2,일 리드 탄소–황 결합은 고도로 분극화되어 있으며 이온 성으로 더 잘 설명됩니다. 설 포늄 일 라이드는 종합적으로 유용한 스티븐스 재배치의 핵심 중간체입니다. 티이란의 고리 개방,아릴 비닐 황화물의 광 환화 및 다른 공정에 의해 형성 될 수있다.설푸란 및 퍼설푸란은 4 가,고가 황 화합물인 비교적 특화된 작용기이며,화학식 스르 4 와 마찬가지로 퍼설푸란은 6 가 스르 6 이다. 1990 년에 테트라메틸텔루륨과 크세논 디플루오라이드의 반응에 의해 발견되었다. 황 유사체 헥사메틸퍼설푸란(에스(티 3)6)은 안정한 것으로 예측되었지만 아직 합성되지 않았다.

실험실에서 실제로 합성 된 최초의 모든 탄소 퍼 설 푸란은 2 개의 메틸 및 2 개의 비 페닐 리간드를 갖는다.:

아세토니트릴에서 제논 디플루오라이드/트리플루오라이드 붕소와 설푸라닐 디케이션 2 로 대응하는 설푸란 1 에서 테트라히드로푸란에서 메틸리튬과 반응하여 시스 이성질체로서(안정한)퍼설 푸란 3 으로 제조된다. 엑스선 회절은 왜곡된 팔면체 분자 기하학에 있는 중앙 황 원자를 가진 189 그리고 193 오후(표준 결합 길이 보다는 더 긴)사이에서 배열하는 씨 에스 유대 길이를 보여줍니다.

컴퓨터 시뮬레이션은 이러한 결합이 탄소에 존재하는 음전하를 갖는 매우 극성임을 시사한다.