OVERSIKT
Ammoniumnitrat (uh-MOH-ni-UM NYE-trate) er et hvitt krystallinsk stoff først laget kunstig i 1659 Av den tyske kjemikeren Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Forbindelsen forekommer ikke i naturen fordi den er så løselig at den vaskes ut av jorden ved regn og overflatevann. Ammoniumnitrat er stabilt ved lavere temperaturer, men har en tendens til å dekomponere eksplosivt ved oppvarming til temperaturer over 200°C (390°F). De to viktigste bruksområdene i dag er i gjødsel og eksplosiver. I 2004 rangerte den fjortende blant alle kjemikalier produsert i Usa. Litt over seks millioner tonn (6,6 millioner korte tonn) av forbindelsen ble produsert i 2004.
NØKKELFAKTA
ANDRE NAVN:
tysk saltpeter; Norge saltpeter; salpetersyre, ammoniumsalt
FORMEL:
NH4NO3
ELEMENTER:
Nitrogen, hydrogen, oksygen
SAMMENSATT TYPE:
uorganisk SALT
TILSTAND:
fast
molekylvekt:
80,04 G/MOL
SMELTEPUNKT:
169,6°c (337.3°f)
KOKEPUNKT:
211°C (412°F); dekomponerer ved kokepunktet
OPPLØSELIGHET:
Meget løselig i vann, oppløselig i alkohol og aceton
HVORDAN DET ER LAGET
Ammoniumnitrat produseres kommersielt ved å sende ammoniakkgass (NH3) og en vannoppløsning AV SALPETERSYRE (HNO3) GJENNOM ET RØR. Ammoniakken kombinerer med salpetersyren for å danne ammoniumnitrat. Formelen for denne reaksjonen kan skrives SOM NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Store mengder varme frigjøres under reaksjonen, så røret og støtteutstyret må være veldig sterkt. Løsningen av ammoniumnitrat i vann får lov til å fordampe, etterlater rene hvite krystaller av forbindelsen.
VANLIGE BRUKSOMRÅDER og POTENSIELLE FARER
den primære bruken av ammoniumnitrat er produksjon av gjødsel. I 2005 ble ca 2 millioner tonn (2,2 millioner korte tonn) ammoniumnitratgjødsel brukt i Usa. Forbindelsen legges til jord for å gi nitrogenet som planter trenger å vokse. Det kan brukes alene eller i kombinasjon med en annen nitrogenrik forbindelse, urea, i en blanding kjent SOM UAN.
Ammoniumnitrat er også en viktig del av noen eksplosiver. Det gir oksygenet som trengs for å få noe annet materiale til å brenne og brenne veldig raskt, noe som gir en eksplosjon. En vanlig type eksplosiv er laget av ammoniumnitrat blandet med fyringsolje og kalt Anfo (Ammoniumnitrat Fyringsolje). Når blandingen oppvarmes, bryter ammoniumnitrat ned for å frigjøre oksygen, noe som medfører rask forbrenning (eksplosjon) av drivstoffoljen.
Interessante Fakta
- Glauber kalte forbindelsen han oppdaget i 1659 nitrum flammans, Latin for » flammende nitre.»Han valgte navnet på grunn av forbindelsens tendens til å eksplodere når den blir utsatt for varme.
- en ammoniumnitrateksplosjon i Texas City, Texas, den 16. April 1947, var ansvarlig for DEN verste industriulykken i USAS historie. Mens de ble lastet inn i to skip På Texas City harbor, ble mer enn 7, 5 millioner kilo (17 millioner pund) av ammoniumnitratet utsatt for flammer og eksploderte. Eksplosjonskraften var så stor at den kunne føles mer enn 400 kilometer (250 miles) unna I Louisiana. Tjenestemenn anslår dødstallet på 581 personer, med mer enn 5000 flere skadde.
- To Amerikanske menn, Timothy McVeigh og Terry Nichols, brukte en lastebil med ammoniumnitrat og andre materialer for å sprenge Alfred P. Murrah Federal Building i Oklahoma City, Oklahoma, den 19. April 1995. Hendelsen var en av De verste terrorhendelsene noensinne på Amerikansk jord.
Noen andre bruksområder av ammoniumnitrat inkluderer følgende:
- i fyrverkeri, hvor det gir oksygen som trengs for å tenne andre kjemikalier;
- ved fremstilling av lystgass (N2O), kjent som lystgass;
- i rakettmotorer, hvor det gir oksygen som trengs for å brenne rakettbrenselet;
- i produksjon av sikkerhetskamper, hvor forbindelsen leverer oksygen til stoffer som brenner når kampen blir slått; og
- som næringsstoff i kommersiell behandling for voksende gjær og antibiotika.
For YTTERLIGERE INFORMASJON
Gorman, Christine. «Bomben Lurer i Hagen Skur.»Tid (1. Mai 1995): 54.
Se Ogsåammoniakk, Salpetersyre, Lystgass