Kjemien Av Nonmetals
Hva er theNonmetals?
mer enn 75% av de kjente elementene har karakteristikkenegenskaper av metaller (se figur nedenfor). De har ametallisk glans; de er formbare og duktile; og de utfører varme og elektrisitet. Åtte andre elementer (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po og At) er best beskrevet som semimetals eller metalloider.De ser ofte ut som metaller, men de pleier å være sprø, ogde er mer sannsynlig å være halvledere enn ledere avelektrisitet.
når metaller og semimetaller er fjernet fra listen overkjente elementer, er bare 17 igjen for å bli klassifisert som ikke-metaller.Seks av disse elementene tilhører familien av sjeldne gasser I Gruppenviiia, hvorav de fleste er nesten inerte for kjemiske reaksjoner.Diskusjoner av kjemi av ikke-metaller har derfor en tendens tilfokusere på følgende elementer: H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br,I og Xe.
Nonmetals
det er et klart mønster i kjemi av hovedgruppenmetals: Hovedgruppen metaller oksyderes i altderes kjemiske reaksjoner. Disse metallene oksyderes nårde reagerer med ikke-metallelementer. Aluminium, for eksempel, eroksidert av brom.
kjemien til ikke-metaller er mer interessant fordidisse elementene kan gjennomgå både oksidasjon og reduksjon.Fosfor, for eksempel, oksyderes når det reagerer med oksygenå danne P4O10.
men det reduseres når det reagerer med kalsium for å danne kalsiumfosfid.
disse reaksjonene kan forstås ved å se på relativetelektronegativiteter av disse elementene. Fosfor (EN =2,19) er mindre elektronegativ enn oksygen (EN = 3,44).Når disse elementene reagerer, trekkes elektronene motmer elektronegative oksygenatomer. Fosfor er derforoksidert i denne reaksjonen, og oksygen reduseres. Kalsium (EN= 1,00), derimot, er betydelig mindre elektronegativenn fosfor (EN = 2,19). Når disse elementene reagerer,trekkes elektronene mot de mer elektronegativefosforatomer. Som et resultat blir kalsium oksidert og fosforer redusert.
oppførselen til nonmetals kan oppsummeres som følger.
1. Ikke-metaller har en tendens til å oksidere metaller.
| 2 Mg(s)) | + | O2 (g)) |  |
2 MgO (s)) |
2. Nonmetals med relativt store elektronegativiteter (sliksom oksygen og klor) oksiderer stoffer som de reagerer på.
| 2 H2S (g)) | + | 3 O2 (g)) | |
2 SO2 (g)) | + | 2 H2O (g)) |
| PH3 (g) | + | 3 Cl2 (g)) | |
PCl3 (l) | + | 3 HCl (g)) |
3. Ikke-metaller med relativt småelektronegativiteter (som karbon og hydrogen) kan redusereandre stoffer.
| Fe2O3 (s)) | + | 3 C(s)) | |
2 Fe(s)) | + | 3 CO (g)) |
| CuO (s) | + | H2 (g)) |  |
Cu (s)) | + | H2O (g)) |