număr de oxidare, numit și stare de oxidare, numărul total de electroni pe care un atom îl câștigă sau îl pierde pentru a forma o legătură chimică cu un alt atom.
fiecărui atom care participă la o reacție de reducere a oxidării i se atribuie un număr de oxidare care reflectă capacitatea sa de a dobândi, dona sau împărți electroni. Ionul de fier Fe3+, de exemplu, are un număr de oxidare de +3, deoarece poate dobândi trei electroni pentru a forma o legătură chimică, în timp ce ionul de oxigen O2− are un număr de oxidare de -2, deoarece poate dona doi electroni. Într-o substanță neutră electronic, suma numerelor de oxidare este zero; de exemplu, în hematit (Fe2O3) numărul de oxidare al celor doi atomi de fier (+6 în total) echilibrează numărul de oxidare al celor trei atomi de oxigen (-6).
anumite elemente presupun același număr de oxidare în compuși diferiți; fluorul, de exemplu, are numărul de oxidare -1 în toți compușii săi. Altele, în special nemetalele și elementele de tranziție, pot presupune o varietate de numere de oxidare; de exemplu, azotul poate avea orice număr de oxidare între -3 (ca în amoniac, NH3) și +5 (ca în acid azotic, HNO3).
în Nomenclatorul chimiei anorganice, numărul de oxidare al unui element care poate exista în mai multe stări de oxidare este indicat printr—un număr roman între paranteze după numele elementului-de exemplu, clorură de fier(II) (FeCl2) și clorură de fier(III) (FeCl3).