oxidációs szám, más néven oxidációs állapot, az elektronok teljes száma, amelyet egy atom nyer vagy veszít annak érdekében, hogy kémiai kötést képezzen egy másik atommal.
minden oxidációs-redukciós reakcióban részt vevő atomhoz oxidációs számot rendelnek, amely tükrözi az elektronok megszerzésének, adományozásának vagy megosztásának képességét. A vasion Fe3+ például oxidációs száma +3, mert három elektront szerezhet kémiai kötés kialakításához, míg az oxigénion O2-oxidációs száma -2, mert két elektront adományozhat. Elektronikusan semleges anyagban az oxidációs számok összege nulla; például hematitban (Fe2O3) a két vasatom oxidációs száma (összesen+6) kiegyensúlyozza a három oxigénatom oxidációs számát (-6).
egyes elemek ugyanazt az oxidációs számot feltételezik a különböző vegyületekben; a fluor például minden vegyületében -1 oxidációs számmal rendelkezik. Mások, különösen a nemfémek és az átmeneti elemek, különböző oxidációs számokat feltételezhetnek; például a nitrogén oxidációs száma -3 (mint az ammónia, NH3) és +5 (mint a salétromsav, HNO3) között lehet.
a szervetlen kémia nómenklatúrájában egy olyan elem oxidációs számát, amely egynél több oxidációs állapotban is létezhet, zárójelben római szám jelöli az elem neve után—pl. vas(II) – klorid (FeCl2) és vas(III) – klorid (FeCl3).