aspirina é essencialmente um medicamento que as pessoas usam amplamente em todo o mundo. O nome químico da aspirina é ácido acetilsalicílico (ácido acetilsalicílico). Continua a ser uma das formas mais antigas e mais usadas da droga que tem uso comum como um medicamento anti-inflamatório e antipirético. Vamos discutir mais sobre a fórmula de aspirina abaixo.
aspirina fórmula e estrutura
a fórmula química para o ácido acetilsalicílico é C9H8O4. Da mesma forma, a fórmula estendida para o mesmo é dito ser CH3COOC6H4COOH. Além disso, a massa molecular é de cerca de 180,159 g mol-1. A molécula das mesmas formas por um anel aromático com 2 grupos funcionais em posição –orto: ácido carboxílico é o primeiro substituinte e o segundo é um grupo éster.Chegando à geometria molecular da aspirina, é planar. É assim devido ao anel fenil e grupos carboxílicos com hibridização sp2. Nas representações comuns que usamos para moléculas orgânicas, a estrutura química da aspirina é escrita como abaixo:
Ocorrência
bem como outros compostos, o Ácido Acetilsalicílico também não ocorre naturalmente na natureza. Não se encontra na natureza e a sua origem remonta a 1853. Um químico francês, chamado Charles Frédéric Gerhardt, sintetizou aspirina pela primeira vez naquele ano.
preparação
pode-se sintetizar facilmente o ácido acetilsalicílico através da esterificação do ácido salicílico pelo anidrido acético. Portanto, o grupo éster substitui o grupo hidroxilo que está presente no ácido salicílico. Similarmente, pode-se catalisar a reação pelo ácido sulfúrico.
propriedades físicas
Geralmente, o ácido acetilsalicílico é sólido cristalino incolor a branco. Tem um cheiro semelhante ao do vinagre. Este cheiro é devido à hidrólise que produz ácido salicílico e acético do ácido acetilsalicílico. O sabor da aspirina é amargo. Da mesma forma, a densidade é de 1,40 g mL-1. O ponto de fusão do ácido acetilsalicílico é de 135 ºC. Assim, se mantido em temperaturas mais altas, irá decompor-se. O ácido acetilsalicílico também é solúvel em água, éter etílico, etanol e clorofórmio.
Propriedades Químicas
Ácido Acetilsalicílico é geralmente conhecido pela capacidade de ser um anti-inflamatórios. O mecanismo de acção é porque inibe a enzima ciclo-oxigenase. Portanto, causa supressão da produção de prostaglandinas (prostaglandinas são moléculas que estão presentes no processo de inflamação).
utilizações
é um medicamento muito popular e está disponível em grande quantidade em todo o mundo. No ano de 1897, o laboratório Bayer deu o nome de aspirina ao ácido acetilsalicílico. Desde o nome, a comercialização começou. Este medicamento é mais frequentemente utilizado como anti-inflamatório e antipirético.
no entanto, considerando o seu uso nas últimas décadas, também ganhou reputação no tratamento de doenças cardiovasculares. Os outros usos também incluem febre reumática e doença de Kawasaki. Da mesma forma, também a usamos como matéria-prima e intermediária na produção de outros medicamentos ou compostos químicos, como a 4-hidroxicumarina.
perigo de segurança
quando mantido à temperatura ambiente. A aspirina permanecerá estável. No entanto, tente mantê-lo seco de modo a evitar a sua hidrólise. Se continuar a utilizá-lo durante um longo período de tempo, pode causar gastrite e ulceração. Da mesma forma, também é incompatível com agentes oxidantes duros e ácidos e bases fortes.Exemplo resolvido para si:
pergunta-a que cheira a aspirina?A) vinagre
resposta– a resposta correcta é a opção A. A aspirina cheira a vinagre.