VISÃO geral
nitrato de Amónio (uh-MS-ni-um NYE-trate) é um branco cristalino substância primeira, feita artificialmente, em 1659, pelo químico alemão Johann Rudolf Glauber (1604-1670). O composto não ocorre na natureza porque é tão solúvel que é lavado do solo por Chuva e água superficial. O nitrato de amónio é estável a temperaturas mais baixas, mas tende a decompor-se explosivamente quando aquecido a temperaturas superiores a 200°C (390°F). Seus dois usos mais importantes hoje são em fertilizantes e explosivos. Em 2004, ficou em décimo quarto lugar entre todos os produtos químicos fabricados nos Estados Unidos. Pouco mais de seis milhões de toneladas métricas (6,6 milhões de toneladas curtas) do composto foram produzidas em 2004.
FATOS-CHAVE
OUTROS NOMES:
alemão salitre; Noruega salitre; ácido nítrico, sal de amónio
FÓRMULA:
NH4NO3
ELEMENTOS:
Nitrogênio, hidrogênio, oxigênio
TIPO COMPOSTO:
sal Inorgânico
ESTADO:
Sólida
PESO MOLECULAR:
80.04 g/mol
PONTO de FUSÃO:
169.6°C (337.3°F)
PONTO de EBULIÇÃO:
211°C (412°F); decompõe-se em seu ponto de ebulição
SOLUBILIDADE:
Muito solúvel em água, solúvel em álcool, acetona
COMO É FEITO
nitrato de Amónio é feita comercialmente pela passagem de gás de amónia (NH3) e uma solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) através de um tubo. A amónia combina-se com o ácido nítrico para formar nitrato de amónio. A fórmula para esta reação pode ser escrita como NH3 + HNO3 → NH4NO3.Grandes quantidades de calor são liberadas durante a reação, então o tubo e o equipamento de suporte devem ser muito fortes. A solução de nitrato de amónio em água evapora-se, deixando para trás cristais brancos puros do composto.
utilizações comuns e riscos potenciais
a principal utilização de nitrato de amónio é a fabricação de adubos. Em 2005, cerca de 2 milhões de toneladas métricas (2,2 milhões de toneladas curtas) de fertilizante de nitrato de amônio foi usado nos Estados Unidos. O composto é adicionado ao solo para fornecer o nitrogênio que as plantas precisam para crescer. Pode ser utilizado por si só ou em combinação com outro composto rico em azoto, a ureia, numa mistura conhecida como soluções de una.O nitrato de amónio é também um componente importante de alguns explosivos. Ele fornece o oxigênio necessário para causar algum outro material para pegar fogo e queimar muito rapidamente, produzindo uma explosão. Um tipo comum de explosivo é feito de nitrato de amônio misturado com fuelóleo e chamado ANFO (Óleo Combustível De Nitrato De Amônio). Quando a mistura é aquecida, o nitrato de amónio decompõe-se para libertar oxigénio, o que provoca a rápida combustão (explosão) do fuelóleo.
factos interessantes
- Glauber nomeou o composto que descobriu em 1659 nitrum flammans, latim para “nitre flamejante”.”Ele escolheu o nome Por Causa da tendência do composto para explodir quando exposto ao calor.
- uma explosão de nitrato de amónio em Texas City, Texas, em 16 de abril de 1947, foi responsável pelo pior acidente industrial da história dos Estados Unidos. Enquanto estava sendo carregado em dois navios no porto de Texas City, mais de 7,5 milhões de kg do nitrato de amônio foram expostos a chamas e explodiram. A força da explosão foi tão grande que podia ser sentida a mais de 400 quilômetros de distância na Louisiana. As autoridades estimam o número de mortos em 581 pessoas, com mais de 5.000 feridos.Dois homens americanos, Timothy McVeigh e Terry Nichols, usaram um caminhão de nitrato de amônio e outros materiais para explodir o Edifício Federal Alfred P. Murrah em Oklahoma City, Oklahoma, em 19 de abril de 1995. O evento foi um dos piores incidentes terroristas de sempre em solo americano.Algumas outras utilizações do nitrato de amónio incluem::
- Em fogos de artifício, onde ele fornece o oxigênio necessário para inflamar outros produtos químicos;
- Na fabricação de óxido nitroso (N2O), comumente conhecido como gás hilariante;
- Em motores de foguete, onde ele fornece o oxigênio necessário para queimar o combustível de foguete;
- Na fabricação de fósforos de segurança, onde o composto fornece oxigênio para substâncias que pegar fogo quando o jogo for atingido; e
- Como um nutriente comercial de processamento para o crescimento de leveduras e antibióticos.
para mais informações
Gorman, Christine. “A bomba à espreita no barracão do Jardim.”Time (May 1, 1995): 54.
Ver Alsoamónio, Ácido Nítrico, Óxido Nitroso