The Chemistry OfNonmetals
What are theNonmetals?
mais de 75% dos elementos conhecidos têm as propriedades características dos metais (ver figura abaixo). Têm um brilho ametálico; são maleáveis e dúcteis; e conduzem calor e electricidade. Oito outros elementos (b, Si, Ge, As, SB, Te, Po e At) são melhor descritos como semimetais ou metaloides.Muitas vezes parecem metais, mas tendem a ser frágeis, e é mais provável que sejam semicondutores do que condutores de electricidade.
uma Vez que os metais e semimetals são removidos da lista ofknown elementos, apenas 17 são deixados para serem classificados como nonmetals.Seis destes elementos pertencem à família dos gases raros na GroupVIIIA, a maioria dos quais são virtualmente inertes a reações químicas.As discussões sobre a química dos não-metais tendem, portanto, a concentrar-se nos seguintes elementos: H, C, N, O, F, P, s, Cl, Se, Br,I e Xe.
os não-metálicos
existe um padrão claro na química dos principais grupmetais: Os metais do grupo principal são oxidados em todas as suas reacções químicas. Estes metais são oxidados quando reagem com elementos não-metálicos. Alumínio, por exemplo, isoxidado pelo bromo.
a química dos não-metais é mais interessante porque estes elementos podem sofrer oxidação e redução.O fósforo, por exemplo, é oxidado quando reage com oxigento forma P4O10.
mas é reduzida quando reage com cálcio para formar calciumphosphide.
estas reacções podem ser entendidas através da análise das relativaselectrónicas destes elementos. O fósforo (EN =2.19) é menos electronegativo do que o oxigénio (EN = 3.44).Quando esses elementos reagem, os elétrons são atraídos para átomos de oxigênio eletronegativos. O fósforo é portanto oxidado nesta reacção, e o oxigénio é reduzido. O cálcio (EN= 1,00), por outro lado, é significativamente menos fósforo eletronegativetano (EN = 2.19). Quando esses elementos reagem, os elétrons são atraídos para os átomos mais eletronegativéforos. Como resultado, o cálcio é oxidado e a fosforusia reduzida.
o comportamento dos não-metais pode ser resumido da seguinte forma.
1. Os não-metais tendem a oxidar-se.
| 2 Mg(s) | + | O2(g) |  |
2 MgO(s) |
2. Não-metais com eletronegatividades relativamente grandes (como o oxigénio e o cloro) oxidam substâncias com as quais reagem.
| 2 H2S(g) | + | 3 O2(g) | |
2 SO2(g) | + | 2 H2O(g) |
| PH3(g) | + | 3 Cl2(g) | |
PCl3(l) | + | 3 HCl(g) |
3. Nãometais com relativamenteelectronegatividades relativamente pequenas (como o carbono e o hidrogénio) podem reduzir outras substâncias.
| Fe2O3(s) | + | 3 C(s) | |
2 Fe(s) | + | 3 CO(g) |
| CuO(s) | + | H2(g) |  |
Cu(s) | + | H2O(g) |