Učení Cíl
- Popsat odchylky od octet pravidlo volnými radikály
Klíčové Body
- Zatímco většina sloučeniny tvořené z atomů níže atomové číslo 20 postupujte podle octet pravidlo, existuje mnoho příkladů sloučenin, které nemají.
- S lichým počtem elektronů v molekule záruky, že nebude následovat octet pravidlo, protože pravidlo vyžaduje osm elektronů (nebo dva pro vodík) kolem každého atomu.
- nejčastěji vyskytují stabilní druhy, které existují s lichým počtem elektronů jsou oxidy dusíku, jako je například oxid dusnatý (no) a oxidu dusičitého (NO2), z nichž oba jsou volné radikály a neuposlechnout octet pravidlo.
Podmínky
- zdarma radicalAny molekula, ion nebo atom s jedním nebo více nepárových elektronů. Liší se reaktivitou a stabilitou od vysoce reaktivních, vyskytujících se jako přechodné (krátkodobé) druhy až po metastabilní.
- metastableOf nebo vztahující se k fyzikální nebo chemické státu, který je relativně dlouhý-žil, ale mohou rozkládat na nižší energetický stav, kdy rozrušený.
- oktetové pravidlaatomy ztrácejí, získávají nebo sdílejí elektrony, aby měly plnou valenční skořápku osmi elektronů. Vodík je výjimkou, protože může držet maximálně dva elektrony ve své valenční úrovni.
volné radikály
některé prvky, zejména dusík, mohou tvořit sloučeniny, které nedodržují pravidlo oktetu. Jednou třídou takových sloučenin jsou ty, které mají lichý počet elektronů. Jako oktet pravidlo vyžaduje osm elektronů kolem každého atomu, molekuly s lichým počtem elektronů musí neuposlechnout octet pravidlo. Molekuly s nepárovými elektrony se nazývají ‚ volné radikály.’Zatímco obvykle vysoce nestabilní, a proto vysoce reaktivní, některé volné radikály vykazují stabilitu dnů, měsíců nebo dokonce let. Tyto posledně jmenované sloučeniny jsou řekl, aby byl ‚metastabilní,‘ což znamená, že se rozkládají nebo reagují, pokud daný dost času, ale jsou dostatečně stabilní pro značné množství času, od dnů i let, když se podrobí pouze drobné poruchy.
Příklady Volný Radikální Molekuly,
Připomeňme si, že
Lewis struktura
molekuly musí popsat celkový počet
valenční
elektrony
všechny atomy, které jsou spojeny dohromady.
oxid dusnatý má vzorec číslo. Celkový počet valenčních elektronů je 5+6=11. Proto, bez ohledu na to, jak jsou elektrony sdíleny mezi atomy dusíku a kyslíku, neexistuje způsob, jak by dusík měl oktet. Bude mít sedm elektronů, za předpokladu, že atom kyslíku uspokojí oktet.
oxid dusnatý je vedlejším produktem spalovacích reakcí, které se vyskytují v motorech, jako jsou reakce v automobilových motorech a elektrárnách na fosilní paliva. Vyrábí se také přirozeně během elektrického výboje blesku během bouřek.
oxid dusičitý je chemická sloučenina se vzorcem NO2. Oxid dusičitý opět nedodržuje pravidlo oktetu pro jeden z jeho atomů, jmenovitě dusík. Celkový počet valenčních elektronů je 5+2 (6)=17. Na dusíku je trvalý radikálový charakter, protože má nepárový elektron. Dva atomy kyslíku v této molekule se řídí oktetovým pravidlem.
oxid dusičitý je meziprodukt v průmyslové syntéze kyseliny dusičné, jejíž miliony tun se každoročně vyrábějí. Tento červenohnědý toxický plyn má charakteristický ostrý, kousavý zápach a je prominentní látkou znečišťující ovzduší.