el ácido Fosfórico H3PO4 como un ployprotic ácido se define por los siguientes tres disociación de las reacciones y los valores de pKa 1:
| (1) | H3PO4 = H+ + H2PO4- | pKa = 2.14 |
| (2) | H2PO4- = H+ + HPO4-2 | pKa = 7.207 |
| (3) | HPO4-2 = H+ + PO4-3 | pKa = 12.346 |
los correspondientes aniones son
| H2PO4- | dihidrógeno fosfato |
| HPO4-2 | hidrógeno fosfato |
| PO4-3 | fosfato (ortofosfato) |
Basándose en estos datos de reacción, aqion es capaz de calcular la composición de equilibrio y el pH de un ácido fosfórico en solución acuosa 2. Esto se hace para el rango de concentración entre 1 y 10-10 mol / L en la siguiente tabla: Notación
:
| PO4_total | = concentración inicial de ácido fosfórico en mol/L y, en mM |
| especies en % | = (especies en mM) / (PO4_total en mM) × 100 % |
La concentración molar de la especie H3PO4, H2PO4-, HPO4-2, y PO4-3) son tomados de la tabla de salida de los Iones. En los cálculos se consideran las correcciones de actividad.
Discusión
Para grandes concentraciones de ácido, la solución está dominada principalmente por el H3PO4 no disociado. A 10-2 M, el pH está cerca de pKa = 2.14, dando una mezcla equimolar de H3PO4 y H2PO4 -.
Por debajo de 10-3 M, la solución se compone principalmente de H2PO4-, mientras que HPO4-2 se convierte en no despreciable para soluciones muy diluidas. El ion ortofosfato, PO4-3, es siempre insignificante.
Es bastante instructivo comparar estos cálculos con la tabla de Wikipedia basada en una solución numérica de una ecuación de 5º grado en H+. En contraste con el aqion, sin embargo, las correcciones de actividad son ignoradas. Esto causa algunas desviaciones, en particular, a altas concentraciones de ácido.
1 La base de datos termodinámica wateq4f contiene solo Ecualización.(2) y Ec.(3). Por lo tanto, para estar completo era necesario implementar la especie faltante «H2PO4», es decir, la Ec.(1), en aqion. Los datos faltantes fueron tomados de la base de datos termodinámica minteq.
2 Ejemplos de cómo calcular los valores de pH se dan aquí.