La aspirina es esencialmente un medicamento que las personas usan ampliamente en todo el mundo. El nombre químico de la aspirina es Ácido acetilsalicílico (AAS). Sigue siendo una de las formas más antiguas y más utilizadas de la droga que tiene un uso común como medicamento antiinflamatorio y antipirético. Vamos a discutir más a fondo sobre la Fórmula de la Aspirina a continuación.
Fórmula y estructura de aspirina
La fórmula química para el ácido Acetilsalicílico es C9H8O4. Del mismo modo, la fórmula extendida para el mismo se dice que es CH3COOC6H4COOH. Además, su masa molecular es de alrededor de 180,159 g mol-1. La molécula de las mismas formas por un anillo aromático que tiene 2 grupos funcionales en posición –orto: el ácido carboxílico es el primer sustituyente y el segundo es un grupo éster.
Llegando a la geometría molecular de la aspirina, es plana. Es así debido a que el anillo fenilo y los grupos carboxílicos tienen hibridación sp2. En las representaciones comunes que usamos para moléculas orgánicas, la estructura química de la aspirina se escribe a continuación:
Aparición
Al igual que otros compuestos, el ácido acetilsalicílico tampoco se presenta de forma natural en la naturaleza. No se puede encontrar en la naturaleza y su origen se remonta a 1853. Un químico francés, llamado Charles Frédéric Gerhardt, sintetizó aspirina por primera vez en ese año.
Preparación
Se puede sintetizar fácilmente ácido acetilsalicílico a través de la esterificación del ácido salicílico por el anhídrido acético. Por lo tanto, el grupo éster reemplaza al grupo hidroxilo que está presente en el ácido salicílico. De manera similar, se puede catalizar la reacción por ácido sulfúrico.
Propiedades físicas
Generalmente, el ácido acetilsalicílico es sólido cristalino de incoloro a blanco. Tiene un olor similar al del vinagre. Este olor se debe a la hidrólisis que produce ácido salicílico y acético del ácido Acetilsalicílico. El sabor de la aspirina es amargo. De manera similar, su densidad es de 1,40 g mL-1. El punto de fusión del ácido acetilsalicílico es de 135 ºC. Por lo tanto, si se mantiene a temperaturas más altas, se descompondrá. El ácido acetilsalicílico también es soluble en agua, éter etílico, etanol y cloroformo.
Propiedades químicas
El ácido acetilsalicílico es generalmente conocido por su capacidad de ser un medicamento antiinflamatorio. El mecanismo de acción se debe a que inhibe la enzima ciclooxigenasa. Por lo tanto, causa la supresión de la producción de prostaglandinas (las prostaglandinas son moléculas que están presentes en el proceso de inflamación).
Utiliza
es un medicamento muy popular y está disponible en todo el mundo en grandes cantidades. En el año de 1897, el laboratorio de Bayer le dio al ácido acetilsalicílico el nombre de Aspirina. Desde el nombramiento, comenzó la comercialización de la misma. Este medicamento se usa con mayor frecuencia como antiinflamatorio y antipirético.
Sin embargo, teniendo en cuenta su uso en las últimas décadas, también se ha ganado una reputación para el tratamiento de enfermedades cardiovasculares. Los otros usos también incluyen fiebre reumática y enfermedad de Kawasaki. Del mismo modo, también lo usamos como materia intermedia y prima en la producción de otros medicamentos o compuestos químicos como la 4-hidroxicumarina.
Riesgos de seguridad
Cuando se mantiene a temperatura ambiente. La aspirina permanecerá estable. Sin embargo, trate de mantenerlo seco para evitar su hidrólisis. Si continúa usándolo durante un largo período de tiempo, puede causar gastritis y ulceración. Del mismo modo, también es incompatible con agentes oxidantes resistentes y ácidos y bases fuertes.
Ejemplo resuelto para Usted:
Pregunta: ¿A qué huele la Aspirina?
- a) Vinagre
- b) Pintura
- c) Sandía
- d) Gasolina
Respuesta– La respuesta correcta es la opción A. la Aspirina huele a Vinagre.