La Química de los no metálicos
¿Qué son los no metálicos?
Más del 75% de los elementos conocidos tienen las propiedades características de los metales (véase la figura siguiente). Tienen un brillo metálico, son maleables y dúctiles, y conducen el calor y la electricidad. Otros ocho elementos (B, Si, Ge, As, Sb,Te, Po y At) se describen mejor como semimetales o metaloides.A menudo parecen metales, pero tienden a ser frágiles, y es más probable que sean semiconductores que conductores de electricidad.
Una vez que los metales y semimetales se eliminan de la lista de elementos conocidos, solo quedan 17 para ser clasificados como no metálicos.Seis de estos elementos pertenecen a la familia de gases raros del grupo VIIIa, la mayoría de los cuales son prácticamente inertes a las reacciones químicas.Por lo tanto, las discusiones sobre la química de los no metales tienden a centrarse en los siguientes elementos: H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se,Br, I y Xe.
Los no metálicos
Hay un patrón claro en la química de los metales del grupo principal: Los metales del grupo principal se oxidan en todas sus reacciones químicas. Estos metales se oxidan cuando reaccionan con elementos no metálicos. El aluminio, por ejemplo, está oxidado por bromo.
La química de los no metales es más interesante porque estos elementos pueden sufrir tanto oxidación como reducción.El fósforo, por ejemplo, se oxida cuando reacciona con la forma de oxigento P4O10.
Pero se reduce cuando reacciona con el calcio para formar fosfuro de calcio.
Estas reacciones pueden ser comprendida mirando el relativeelectronegativities de estos elementos. Fósforo (EN =2.19) es menos electronegativo que el oxígeno (EN = 3.44).Cuando estos elementos reaccionan, los electrones son atraídos hacia los átomos de oxígeno más electronegativos. Por lo tanto, el fósforo se oxida en esta reacción y el oxígeno se reduce. El calcio (EN= 1,00), por otro lado, es significativamente menos electronegativoque el fósforo (EN = 2,19). Cuando estos elementos reaccionan, los electrones son atraídos hacia los átomos del fósforo más electronegativos. Como resultado, el calcio se oxida y la fosforusis se reduce.
El comportamiento de los no metales se puede resumir de la siguiente manera.
1. Los no metálicos tienden a oxidar metales.
| 2 Mg(s) | + | O2(g) |  |
2 MgO(s) |
2. Los no metales con electronegatividades relativamente grandes (como el oxígeno y el cloro) oxidan las sustancias con las que reaccionan.
| 2 H2S(g) | + | 3 O2(g) | |
2 SO2(g) | + | 2 H2O(g) |
| PH3(g) | + | 3 Cl2(g) | |
PCl3(l) | + | 3 HCl(g) |
3. Los metales no metálicos con propiedades electrónicas relativamente pequeñas (como el carbono y el hidrógeno) pueden reducir otras sustancias.
| Fe2O3(s) | + | 3 C(s) | |
2 Fe(s) | + | 3 CO(g) |
| CuO(s) | + | H2(g) |  |
Cu(s) | + | H2O(g) |