hapetusluku, jota kutsutaan myös hapetustilaksi, niiden elektronien kokonaismäärä, jotka atomi joko saa tai häviää muodostaakseen kemiallisen sidoksen toisen atomin kanssa.
jokaiselle hapetus-pelkistysreaktioon osallistuvalle atomille annetaan hapetusluku, joka kuvastaa sen kykyä hankkia, luovuttaa tai jakaa elektroneja. Esimerkiksi rautaionin Fe3+ hapetusluku on +3, koska se voi hankkia kolme elektronia muodostaakseen kemiallisen sidoksen, kun taas happi− ionin O2-hapetusluku on -2, koska se voi luovuttaa kaksi elektronia. Elektronisesti neutraalissa aineessa hapetuslukujen summa on nolla; esimerkiksi hematiitissa (Fe2O3) kahden rauta-atomin hapetusluku (yhteensä+6) tasapainottaa kolmen happiatomin hapetuslukua (-6).
eräillä alkuaineilla on sama hapetusluku eri yhdisteissä; esimerkiksi fluorilla on kaikissa yhdisteissään hapetusluku -1. Toiset, erityisesti epämetallit ja siirtymäelementit, voivat olettaa erilaisia hapetuslukuja; esimerkiksi typellä voi olla mikä tahansa hapetusluku välillä -3 (kuten ammoniakissa, NH3) ja +5 (kuten typpihapossa, HNO3).
epäorgaanisen kemian nimikkeistössä sellaisen alkuaineen hapetusluku, joka voi esiintyä useammassa kuin yhdessä hapetustilassa, merkitään alkuaineen nimen perässä olevalla roomalaisella numerolla-esimerkiksi rauta (II) kloridi (FeCl2) ja rauta(III) kloridi (fecl3).