PANORAMICA
Il nitrato di ammonio (uh-MOH-ni-um NYE-trate) è una sostanza cristallina bianca prodotta artificialmente nel 1659 dal chimico tedesco Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Il composto non si verifica in natura perché è così solubile che viene lavato dal terreno dalla pioggia e dalle acque superficiali. Il nitrato di ammonio è stabile a temperature più basse, ma tende a decomporsi in modo esplosivo quando riscaldato a temperature superiori a 200°C (390°F). I suoi due usi più importanti oggi sono in fertilizzanti ed esplosivi. Nel 2004, si è classificato quattordicesimo tra tutti i prodotti chimici fabbricati negli Stati Uniti. Poco più di sei milioni di tonnellate metriche (6,6 milioni di tonnellate corte) del composto sono stati prodotti nel 2004.
FATTI CHIAVE
ALTRI NOMI:
tedesco di salnitro; Norvegia salnitro; acido nitrico, sale di ammonio
FORMULA:
NH4NO3
ELEMENTI:
Azoto, idrogeno, ossigeno
COMPOSTO TIPO:
sale Inorganico
STATO:
Solid
PESO MOLECOLARE:
80.04 g/mol
PUNTO di FUSIONE:
169.6°C (337.3°F)
PUNTO di EBOLLIZIONE:
211°C (412°F); si decompone al suo punto di ebollizione
SOLUBILITÀ:
Molto solubile in acqua, solubile in alcool e acetone
COME È FATTO
nitrato di Ammonio è in commercio dal passaggio di gas di ammoniaca (NH3) e una soluzione acquosa di acido nitrico (HNO3) attraverso un tubo. L’ammoniaca si combina con l’acido nitrico per formare nitrato di ammonio. La formula per questa reazione può essere scritta come NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Grandi quantità di calore vengono rilasciate durante la reazione, quindi il tubo e l’attrezzatura di supporto devono essere molto forti. La soluzione di nitrato di ammonio in acqua è lasciata evaporare, lasciando dietro di sé cristalli bianchi puri del composto.
USI COMUNI E RISCHI POTENZIALI
L’uso primario del nitrato di ammonio è la produzione di fertilizzanti. Nel 2005, circa 2 milioni di tonnellate metriche (2,2 milioni di tonnellate corte) di fertilizzante di nitrato di ammonio è stato utilizzato negli Stati Uniti. Il composto viene aggiunto al terreno per fornire l’azoto di cui le piante hanno bisogno per crescere. Può essere utilizzato da solo o in combinazione con un altro composto ricco di azoto, urea, in una miscela nota come UAN.
Il nitrato di ammonio è anche un componente importante di alcuni esplosivi. Fornisce l’ossigeno necessario a causare un altro materiale a prendere fuoco e bruciare molto rapidamente, producendo un’esplosione. Un tipo comune di esplosivo è costituito da nitrato di ammonio mescolato con olio combustibile e chiamato ANFO (olio combustibile di nitrato di ammonio). Quando la miscela viene riscaldata, il nitrato di ammonio si rompe per rilasciare ossigeno, causando la rapida combustione (esplosione) dell’olio combustibile.
Curiosità
- Glauber chiamò il composto che scoprì nel 1659 nitrum flammans, latino per “nitro fiammeggiante.”Ha scelto il nome a causa della tendenza del composto ad esplodere quando esposto al calore.
- Un’esplosione di nitrato di ammonio a Texas City, Texas, il 16 aprile 1947, fu responsabile del peggiore incidente industriale nella storia degli Stati Uniti. Mentre veniva caricato su due navi nel porto di Texas City, più di 7,5 milioni di chilogrammi (17 milioni di sterline) del nitrato di ammonio fu esposto alle fiamme ed esplose. La forza dell’esplosione era così grande che poteva essere sentita a più di 400 chilometri (250 miglia) di distanza in Louisiana. I funzionari stimano il bilancio delle vittime a 581 persone,con più di 5.000 feriti.
- Due uomini americani, Timothy McVeigh e Terry Nichols, usarono un camion carico di nitrato di ammonio e altri materiali per far saltare in aria l’edificio federale Alfred P. Murrah a Oklahoma City, Oklahoma, il 19 aprile 1995. L’evento è stato uno dei peggiori incidenti terroristici mai sul suolo americano.
Alcuni altri usi del nitrato di ammonio includono quanto segue:
- In fuochi d’artificio, in cui si fornisce l’ossigeno necessario per accendere altre sostanze chimiche;
- Nella produzione di protossido di azoto (N2O), comunemente noto come gas esilarante;
- In motori a razzo, dove fornisce l’ossigeno necessario per bruciare il combustibile per razzi;
- Nella fabbricazione di fiammiferi di sicurezza, dove il composto di materiali di consumo di ossigeno, le sostanze che prendono fuoco quando la partita è colpito; e
- Come un nutriente in lavorazione industriale per la crescita di lieviti e antibiotici.
PER ULTERIORI INFORMAZIONI
Gorman, Christine. “La bomba in agguato nel capanno del giardino.”Time (1 maggio 1995): 54.
Vedi Ancheammonia, acido nitrico, protossido di azoto