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イオン化とは何ですか？
イオン化（またはイオン化）は、多くの場合、他の化学変化と一緒に、電子を獲得または失うことによって、原子または分子が正または負の電荷を獲得す イオン化の後で、得られる電気で荷電された原子か分子はイオンとして知られています。
塩化ナトリウム（NaCl）などの特定の化学物質を水に添加すると、それらは溶解し、その分子は負イオンと正イオンに分割されます。
溶液中で分子を正イオンと負イオンに分割するこのプロセスは、イオン化プロセスとして知られています。
イオン化のプロセスは、以下の段階的に分解されます。
イオン化プロセスとは何ですか？
イオン化過程を理解するために、塩化ナトリウム（NaCl）の構造を検討します。 塩化ナトリウムは一般的な塩であり、私たちは日々の生活の中で使用しています。
NaとClの原子番号はそれぞれ11と17です。
つまり、ナトリウム原子は11個の電子を持ち、塩素原子はそれらを周回する17個の電子を持つことを意味します。
これらの電子の原子構造または配列は、下の図に示されています。
上記のように、Na原子（図の左側）は、その最も外側の軌道に単一の電子を持っています。
一方、塩素（図の右側）は、その最も外側の軌道に七つの電子を含んでいます。
安定を維持するためには、原子は一般に最も外側の軌道に八つの電子を必要とする。
したがって、示されている原子は両方とも「不安定」（「化学的に活性」としても知られている）である。
これら二つの原子が一緒になっているとき、Na原子はその一番外側の電子を失い、（今では電子よりも多くの陽子を持っているので）正に荷電します。
逆に、Cl原子は電子を1つ獲得し、負に帯電します（陽子よりも電子が多いため）。
このように、両方の原子は、これらの電子を交換することによって、それらの最も外側の軌道に八つの電子を得る。
Na原子が正に帯電し、Cl原子が負に帯電すると、それらの間に静電気力が作用し、それらが一緒になり、1つのNaCl分子を作る。
クーロンの法則によれば、二つの反対の電荷の間に作用する静電気力は次のように表されます:
ここで、erは媒質の比誘電率である。
したがって、2つの電荷間の静電力は、電荷が配置されている媒体の比誘電率に反比例する。
イオン化プロセスは、媒体の比誘電率によって容易に説明することができる。 空気の比誘電率は1.00058986±0.00000050または1であり、20℃での水の比誘電率は80である。
だから、水中では、NaとClの間に働く静電気力は空気中のそれよりも80倍小さい。
NaとClの間の静電気力が非常に小さくなり、NaとClを一緒に水中に保持することが困難になります。
そのため、NaCl（塩化ナトリウム）が水に溶解するたびに、その分子は室温以下であっても正のNaイオンと負のClイオンに分割されます。
これがNaClのイオン化プロセスです。
イオン化プロセス–ビデオで説明
ビデオ説明を好む人のために、下のビデオはイオン化とは何か、塩化ナトリウムのイオン化プロセスを説明しています。