de chemie van Nietmetalen
Wat zijn dan nietmetalen?
meer dan 75% van de bekende elementen hebben de karakteristieke eigenschappen van metalen (zie onderstaande figuur). Ze hebben een metaalglans; ze zijn kneedbaar en kneedbaar; en ze geleiden warmte en elektriciteit. Acht andere elementen (B, Si, Ge, As,Sb, te, Po en At) kunnen het best worden omschreven als halfmetalen of metalloïden.Ze lijken vaak op metalen, maar ze zijn meestal Bros, en ze zijn waarschijnlijker halfgeleiders dan geleiders van elektriciteit.
zodra de metalen en halfmetalen van de lijst van bekende elementen zijn verwijderd, blijven er slechts 17 over om als nietmetalen te worden geclassificeerd.Zes van deze elementen behoren tot de familie van edelgassen in GroupVIIIA, waarvan de meeste vrijwel inert zijn voor chemische reacties.De discussies over de chemie van de nietmetalen hebben daarom de neiging zich te concentreren op de volgende elementen: H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br,I en Xe.
de Nietmetalen
er is een duidelijk patroon in de chemie van de hoofdgroepmetalen: De belangrijkste groep metalen worden geoxideerd in al hun chemische reacties. Deze metalen worden geoxideerd wanneer ze reageren met niet-metalen elementen. Aluminium, bijvoorbeeld, isoxided door Broom.
de chemie van de nietmetalen is interessanter omdat deze elementen zowel oxidatie als reductie kunnen ondergaan.Fosfor, bijvoorbeeld, wordt geoxideerd wanneer het reageert met oxygento vorm P4O10.
maar het wordt verminderd wanneer het reageert met calcium om calciumfosfide te vormen.
deze reacties kunnen worden begrepen door te kijken naar de relativeelektronegativiteit van deze elementen. Fosfor (en = 2,19) is minder elektronegatief dan zuurstof (en = 3,44).Wanneer deze elementen reageren, worden de elektronen naar de meer elektronegatieve zuurstofatomen getrokken. Fosfor wordt daarom geoxideerd in deze reactie, en zuurstof wordt verminderd. Calcium (en = 1,00) is daarentegen beduidend minder elektronegativethan fosfor (en = 2,19). Wanneer deze elementen reageren, worden de elektronen naar de meer elektronegativefosforatomen getrokken. Als gevolg hiervan wordt calcium geoxideerd en fosforus wordt verminderd.
het gedrag van de niet-metalen kan als volgt worden samengevat.
1. Niet-metalen hebben de neiging om metalen te oxideren.
| 2 Mg (s) | + | O2 (g) |  |
2 MgO (s)) |
2. Nietmetalen met relatief grote elektronegativiteit (zoals zuurstof en chloor) oxideren stoffen waarmee ze reageren.
| 2 H2S(g) | + | 3 O2(g) | |
2 SO2(g) | + | 2 H2O(g) |
| PH3(g) | + | 3 Cl2(g) | |
PCl3(l) | + | 3 HCl(g) |
3. Nietmetalen met relatief kleine elektronegativiteit (zoals koolstof en waterstof) kunnen andere stoffen verminderen.
| Fe2O3(s) | + | 3 C(s) | |
2 Fe(s) | + | 3 CO(g) |
| CuO(s) | + | H2(g) |  |
Cu(s) | + | H2O(g) |