Introdução
Óxido de Deutério, também chamado de “água pesada”, tem a fórmula química D2O. O átomo de deutério, expressa pelo símbolo D, é um isótopo de hidrogênio. A diferença entre D2O e H2o de água “regular” está no núcleo do átomo de hidrogênio: hidrogênio 1H, também chamado protium, tem apenas um próton, enquanto deutério D, também escrito como 2H, tem um próton e um nêutron em seu núcleo. O nêutron adicional torna a molécula de D2O, quando comparada com a água H2O, mais pesada. O isótopo de hidrogênio trítio 3H até tem um segundo Nêutron em seu núcleo.
a massa molar da D2O é de 20.0276 g / mol. Sua densidade é maior do que a densidade de H2O. D2O é usado em espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (NMR), em Química Orgânica, espectroscopia de Transformada de Fourier (FTIR), e em alguns tipos de reatores nucleares como moderador para desacelerar a velocidade de nêutrons.
a abundância natural de deutério é de 0,015 por cento. Por outras palavras, a água contém 150 ppm de Deutério. Para a produção de água pesada, a concentração de deutério pode ser aumentada por destilação, eletrólise ou por meio do chamado processo de sulfeto de Girdler, um processo de troca isotópica de átomos de hidrogênio entre H2S e H2O em várias etapas de temperatura. A troca de Deutério depende da temperatura. Altas temperaturas aumentam a migração para H2S, baixas temperaturas de preferência para H2O. água enriquecida com Deutério com um teor de Deutério superior a 99% pode ser produzida. O que resta é água desgastada de Deutério.