Úvod
Deuterium Oxid dusný, zvaný též „těžké vody“, má chemický vzorec D2O. Deuterium atom, vyjádřené symbolem D, je izotop vodíku. Rozdíl mezi D2O a „normální“ voda H2O leží v jádru atomu vodíku: vodík 1H, také nazývaný protium, má jen jeden proton, vzhledem k tomu, deuteria D, také psaný jako 2H, má proton a neutron v jádře. Další neutron činí molekulu D2O ve srovnání s vodou H2O těžší. Izotop vodíku tritium 3H má ve svém jádru dokonce druhý neutron.
molární hmotnost D2O je 20,0276 g / mol. Jeho hustota je vyšší než hustota H2O. D2O se používá v Nukleární Magnetické Rezonance (NMR) spektroskopie v organické chemii, Fourierova Transformace Infračervené (FTIR) spektroskopie, a v některých typech jaderných reaktorech jako moderátor zpomalit rychlost neutronů.
přirozená hojnost deuteria je 0,015%. Jinými slovy, voda obsahuje 150 ppm deuteria. Pro výrobu těžké vody, koncentrace deuteria může být rozšířená pomocí destilace, elektrolýza, nebo prostřednictvím tzv. Girdler sulfid proces, izotopové proces výměny atomů vodíku mezi H2S a H2O v průběhu několika teplotních stupňů. Výměna deuteria závisí na teplotě. Vysoké teploty zvyšují migraci na H2S, nízké teploty nejlépe na H2O. lze vyrábět vodu obohacenou deuteriem s obsahem deuteria nad 99 %. Zbývá Deuterium vyčerpaná voda.