Un blanqueador es una sustancia química que puede eliminar o aclarar el color de un objeto, a menudo mediante un proceso conocido como oxidación. Los blanqueadores químicos comunes incluyen blanqueador con cloro (hipoclorito de sodio) y blanqueador con oxígeno (químicos productores de peróxido).
El blanqueador doméstico (blanqueador con cloro) se usa en el hogar para blanquear la ropa, eliminar manchas y desinfectar. Los productos químicos productores de peróxido son aditivos blanqueadores comunes en detergentes y pastas dentales. Algunos peróxidos orgánicos se utilizan para blanquear la harina. Además, el dióxido de cloro se utiliza para blanquear pulpa de madera, celulosa, textiles y grasas y aceites. El blanqueo es a menudo un paso preliminar en el proceso de teñido.
Historia
El cloro fue caracterizado por primera vez por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1774. Basado en la teoría del flogisto que era ampliamente aceptada en ese momento, lo llamó «ácido marino desflogístico».»El químico francés Claude Louis Berthollet, observando las propiedades blanqueadoras del cloro, inventó el blanqueador de hipoclorito en 1789. En francés, la lejía se conoce como Eau de Javel, por el pueblo donde se fabricó.
Tipos de lejía y sus usos
La lejía doméstica, también conocida como lejía con cloro, tiene el nombre químico hipoclorito de sodio, con la fórmula NaClO (o NaOCl). Tiene un pH de 11 y se usa en el hogar para blanquear la ropa, eliminar manchas y desinfectar. En este proceso, el hipoclorito de sodio produce radicales de cloro, que son agentes oxidantes que reaccionan fácilmente con muchas sustancias.
El blanqueador con cloro se usa a menudo con detergentes para ropa y también es un desinfectante común. El uso de lejía con cloro en prendas de lana, nailon, seda, cuero o cualquier cantidad de spandex manchará la prenda de color amarillo, que es permanente o muy difícil de quitar.
Otro agente con acción similar es el polvo blanqueador. Consiste en una mezcla de cloruro de calcio (CaCl2), hipoclorito de calcio (Ca(OCl)2) y hipoclorito de cloruro de calcio (CaCl(OCl)).
El blanqueador de oxígeno contiene peróxido de hidrógeno o un compuesto liberador de peróxido. Un ejemplo común es la lejía para el cabello, que contiene peróxido de hidrógeno (H2O2). A medida que el peróxido de hidrógeno se descompone, emite radicales de oxígeno. Los radicales de oxígeno y cloro tienen efectos blanqueadores comparables.
Otros productos químicos que producen peróxido se usan comúnmente como aditivos blanqueadores en detergentes, pastas dentales y otros productos. Los ejemplos son el perborato de sodio, el percarbonato de sodio, el persulfato de sodio, el perfosfato de sodio, el persilicato de sodio y sus análogos de amonio, potasio y litio. Además, se puede usar peróxido de calcio, peróxido de zinc, peróxido de sodio o peróxido de carbamida.
El dióxido de cloro se utiliza para el blanqueo de pulpa de madera, grasas y aceites, celulosa, harina, textiles, cera de abejas y en varias otras industrias.
En la industria alimentaria, algunos peróxidos orgánicos (como el peróxido de benzoilo) y otros agentes (como los bromatos) se utilizan como agentes blanqueadores y maduradores de la harina.
No todos los blanqueadores son agentes oxidantes. Por ejemplo, el ditionito de sodio se usa como un poderoso agente reductor en algunas fórmulas blanqueadoras.
Cómo funcionan los blanqueadores
El color de un tinte o pigmento generalmente se produce por una porción generadora de color llamada «cromóforo» dentro de cada una de sus moléculas. Para eliminar el color, los blanqueadores químicos funcionan de una de dos maneras:
- Un blanqueador oxidante rompe los enlaces químicos que forman el cromóforo. Esto cambia la molécula en una sustancia diferente que (a) no contiene un cromóforo, o (b) contiene un cromóforo que no absorbe la luz visible.
- Un blanqueador reductor funciona convirtiendo enlaces dobles en el cromóforo en enlaces simples. Esto elimina la capacidad del cromóforo para absorber la luz visible.
La luz solar actúa como lejía a través de un proceso que puede tener efectos similares en el cromóforo. Los fotones de luz de alta energía, a menudo en el rango violeta o ultravioleta, pueden interrumpir los enlaces en el cromóforo, haciendo que la sustancia resultante sea incolora.
Peligros
Un problema con el cloro es que reacciona con el material orgánico para formar trihalometanos como el cloroformo, que es un carcinógeno bien conocido. Hay un debate en curso sobre si cualquier riesgo del cloroformo en el agua potable tratada vale la pena. Sin embargo, el uso de cloro elemental en procesos industriales como el blanqueo de papel, con su producción concomitante de contaminantes orgánicos (como dioxinas), no tiene ningún beneficio. En consecuencia, más del 80 por ciento de la pulpa de madera se blanquea con dióxido de cloro, lo que reduce la generación de dioxinas por debajo de los niveles detectables.
El cloro es un irritante respiratorio. También ataca las membranas mucosas y quema la piel. Tan solo 3,5 partes por millón (ppm) se pueden detectar como olor, y es probable que 1.000 ppm sean fatales después de algunas respiraciones profundas. La exposición al cloro no debe exceder de 0,5 ppm (para un promedio ponderado de ocho horas, durante una semana de 40 horas).
El lejía con cloro no debe mezclarse con productos de limpieza que contengan amoníaco ni utilizarse para limpiar la orina. Tales mezclas producen vapores tóxicos de cloramina y un explosivo llamado tricloruro de nitrógeno.
Por estas razones, algunos consumidores prefieren el uso de productos de limpieza naturales como alternativa a los limpiadores químicos.
Notas a pie de página
- Limpieza: Mancha de Lejía Amarilla, AllExperts.com. Consultado el 10 de agosto de 2007.
- Simon Q. Field, Ingredientes-Lejía, Juguetes Científicos. Consultado el 10 de agosto de 2007.
- Best, A. K. 2004. Teñido y blanqueado: Materiales Naturales para atar moscas, 2a ed. New York: The Lyons Press. ISBN 1592280684
- Bodkins, Bailey. 1995. Blanqueador. Philadelphia, PA: Virginia Printing Press.
- Dence, Carlton W., y Douglas W. Reeve (eds.). 1996. Blanqueamiento de pulpa: Principios y práctica. Asociación Textil de la Industria de Pulpa y Papel. ISBN 0898520630
- Trotman, E. R. 1968. Fregado y Blanqueado de textiles. London: Charles Griffin & Co.
Todos los enlaces recuperados el 13 de junio de 2016.
- Desinfectantes Lenntech: Cloro
Créditos
Escritores y editores de la Enciclopedia del Nuevo Mundo reescribieron y completaron el artículo de Wikipedia de acuerdo con los estándares de la Enciclopedia del Nuevo Mundo. Este artículo se rige por los términos de la Licencia Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), que se puede usar y difundir con la atribución adecuada. El crédito se debe bajo los términos de esta licencia que puede hacer referencia tanto a los contribuyentes de la Enciclopedia del Nuevo Mundo como a los contribuyentes voluntarios desinteresados de la Fundación Wikimedia. Para citar este artículo, haga clic aquí para ver una lista de formatos de cita aceptables.La historia de contribuciones anteriores de wikipedistas es accesible para los investigadores aquí:
- Historia de la lejía
La historia de este artículo desde que se importó a la Enciclopedia del Nuevo Mundo:
- Historia de «Lejía»
Nota: Es posible que se apliquen algunas restricciones al uso de imágenes individuales que tienen licencia por separado.