ja atomi käsitetään koostuvan massiivisista, positiivisesti varautuneista hiukkasista koostuvasta tiheästä ydinytimestä # ”protonit”#, sekä lukumääräisesti massiivisista, neutraalisti varautuneista hiukkasista # ”neutronit”#. #”Protonien” lukumäärä # antaa järjestysluvun #Z#, joka on ominainen noin 100 alkuaineelle: #Z=1,” vety”;# #Z=2,” helium”;# #Z=3,” litium”;#…………..#Z=92, ”uraani”.#
koska suurin osa aineesta on sähköisesti neutraalia, alkuaineen ydinytimen ympärillä on joukko elektroneja (yhtä suuri kuin #Z#), hiukkasia, joiden massa on mitätön, mutta yksikköelektroninen varaus (eli protonin vastakohta sähkövaraus), joiden oletetaan kiemurtelevan ydinytimen ympärillä. Näiden elektronien jakaminen ja siirto eri alkuaineiden välillä voi selittää koko kemian (easy innit?).
ja näin olemme rationalisoineet kaiken kemian ja tunnettujen alkuaineiden olemassaolon protonien ja elektronien perusteella. Monien atomien ydin sisältää myös joukon massiivisia, neutraalisti varautuneita hiukkasia, # ”neutroneja”#. Neutronit ja protonit, mahdottoman lyhyillä ydinetäisyyksillä, sitoutuvat voimakkaaseen ydinvoimaan, joka näin lyhyillä etäisyyksillä on voimakas voittamaan elektronisen vastenmielisyyden samankaltaisten varausten välillä. Neutronien vaihteleva määrä ytimen sisällä aiheuttaa isotooppien olemassaolon. Useimmilla alkuaineilla on useita isotooppeja.
esimerkiksi # ””^1h#, # ””^2h#, # ”” ^3h#, ovat kaikki vedyn isotooppeja, koska jokainen nuklidi sisältää yhden protonin (#Z# on yksiselitteisesti määritelty #H# – symbolilla). Mutta # ”” ^2h#, ydin sisältää myös neutronin, ja samoin #””^3h#, ydin sisältää 2 neutronia.
Mistä tiedät kunkin alkuaineen järjestysluvun? Jokaista kemian ja fysiikan koetta varten pitäisi olla Jaksollinen järjestelmä, – joka antaa #Z# kaikille alkuaineille, – ja myös keskimääräinen atomimassa jokaiselle alkuaineelle.
jos on kysymys, kysely, tai epäjohdonmukaisuus jotain olen sanonut, kysy pois, ja joku auttaa sinua.
Katso lisää samasta aiheesta myös täältä.