og et atom er tenkt å bestå av en tett kjerne av massive, positivt ladede partikler, #»protoner»#, sammen med antall massive, nøytralt ladede partikler, # «nøytroner»#. Antallet # «protoner» # gir atomnummeret, # Z#, som er karakteristisk for 100 eller så elementer: #Z=1,»hydrogen»;# #Z=2,»helium»;# #Z=3, «litium»;#…………..# Z = 92, «uran».#
fordi det meste av saken er elektrisk nøytral, rundt kjernekjernen til et element, er det et antall elektroner (lik# Z#), partikler med ubetydelig masse, men enhetselektronisk ladning (dvs.en elektrisk ladning MOTSATT protonets), som er tenkt å suse om kjernekjernen. Deling og overføring av disse elektronene mellom ulike elementer kan forklare Hele Kjemi (lett innit?).
Og dermed har vi rasjonalisert all kjemi og eksistensen av de kjente elementene, på grunnlag av protoner og elektroner. Kjernen til mange atomer inneholder også en rekke massive, nøytralt ladede partikler, # «nøytroner»#. Nøytroner OG protoner, PÅ UMULIG KORTE kjernefysiske avstander, engasjerer seg i den sterke atomkraften, som på så korte områder er sterk enuff for å overvinne elektronisk avstøtning mellom like ladninger. Varierende antall nøytroner i en kjerne gir opphav til eksistensen av isotoper. De fleste grunnstoffer har en rekke isotoper.
for eksempel #»»^1h#, #»»^2H#, # «» ^3H#, er alle isotoper av hydrogen fordi hvert nuklid inneholder DET ENE PROTONET (#Z# er utvetydig spesifisert av #H# – symbolet). Men i #»»^2h # inneholder kjernen også ET NØYTRON, og på samme måte for #»»^3h# inneholder kjernen 2 nøytroner.
hvordan vet du atomnummeret til hvert element? Vel, for hver eksamen I Kjemi og Fysikk, bør Du leveres Med Et Periodisk Bord, som gir # Z# for alle elementene, og også den gjennomsnittlige atommassen for hvert element.
hvis det er et problem, eller spørring, eller inkonsekvens i noe jeg har sagt, spør bort, og noen vil hjelpe deg.
Se også her for mer av det samme.