e um átomo é concebido para consistir de um núcleo Nuclear denso de partículas massivas e positivamente carregadas, # “protões”#, juntamente com números de partículas massivas, neutralmente carregadas, # “neutrões”#. The number of # “protons” # give the atomic number, # Z#, which is characteristic for the 100 or so elements: # Z=1,” hydrogen”;# #Z=2,” helium”;# #Z=3,” lithium”;#…………..# Z = 92, “uranium”.#
Porque a maioria de matéria é eletricamente neutro, em torno da energia nuclear núcleo de um elemento, há um número de elétrons (igual a #Z#), partículas de massa desprezível, mas unidade eletrônica de carga (i.e. uma carga elétrica OPOSTA à do próton), que são concebidas para deslizar sobre o nuclear núcleo. A partilha e transferência destes electrões entre diferentes elementos pode explicar toda a química (não é fácil?).
and thus we have rationalized all of chemistry and the existence of the known elements, on the basis of protons and electrons. O núcleo de muitos átomos também contém um número de partículas massivas, neutralmente carregadas, # “nêutrons”#. Nêutrons, e prótons, a distâncias incrivelmente curtas nucleares, engajam-se na força nuclear forte, que em tais intervalos curtos é forte enuff para superar repulsão eletrônica entre cargas semelhantes. A variação de números de nêutrons dentro de um núcleo dá origem à existência de isótopos. A maioria dos elementos tem um número de isótopos.
Por exemplo, #””^1H#, #””^2H#, #””^3H#, são TODOS os isótopos do hidrogênio, porque cada nuclídeo contém UM PRÓTON (#Z# é, inequivocamente, especificado pelo #H# símbolo). Mas em # “” ^2h#, o núcleo também contém um nêutron, e da mesma forma para #””^3H#, o núcleo contém 2 nêutrons.
como você conhece o número atômico de cada elemento? Bem, para cada exame em Química e física, você deve ser fornecido com uma tabela periódica, que dá #Z# para todos os elementos, e também a massa atômica média para cada elemento.
se houver um problema, ou consulta, ou inconsistência em algo que eu disse, pergunte, e alguém irá ajudá-lo.
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