Y un átomo está concebido para consistir en un núcleo nuclear denso de partículas masivas cargadas positivamente, # «protones»#, junto con números de partículas masivas cargadas neutralmente, # «neutrones»#. El número de # «protones» # da el número atómico, # Z#, que es característico de los aproximadamente 100 elementos: # Z = 1, «hidrógeno»;# #Z=2,» helio»;# #Z=3,» litio»;#…………..# Z = 92, «uranio».#
Debido a que la mayor parte de la materia es eléctricamente neutra, alrededor del núcleo nuclear de un elemento, hay un número de electrones (igual a #Z#), partículas de masa insignificante pero carga electrónica unitaria (es decir, una carga eléctrica OPUESTA a la del protón), que se conciben para zumbar sobre el núcleo nuclear. Compartir y transferir estos electrones entre diferentes elementos puede explicar toda la Química (¿no es fácil?).
Y así hemos racionalizado toda la química y la existencia de los elementos conocidos, sobre la base de protones y electrones. El núcleo de muchos átomos también contiene una serie de partículas masivas cargadas neutralmente, # «neutrones»#. Los neutrones y protones, A distancias nucleares INCREÍBLEMENTE cortas, participan en la fuerza nuclear fuerte, que a distancias tan cortas es un fuerte enuff para superar la repulsión electrónica entre cargas similares. El número variable de neutrones dentro de un núcleo da lugar a la existencia de isótopos. La mayoría de los elementos tienen un número de isótopos.
Por ejemplo, # «»^1H#, # «»^2H#, # «» ^3H#, son TODOS isótopos de hidrógeno porque cada nucleido contiene UN PROTÓN (#Z# se especifica inequívocamente con el símbolo #H#). Pero en # «» ^2H#, el núcleo también contiene un NEUTRÓN, y del mismo modo para #»»^3H#, el núcleo contiene 2 neutrones.
¿Cómo sabes el número atómico de cada elemento? Bueno, para cada examen de Química y Física, se le debe suministrar una Tabla Periódica ,que da # Z# para todos los elementos, y también la masa atómica promedio para cada elemento.
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