kaikkien aineiden tavoin nesteet voivat muuttaa olomuotoaan ja siirtyä nesteestä kaasuksi tai nesteestä kiinteäksi. Tila voi muuttua, kun hiukkasen liike muuttuu lämpötilan muutosten vuoksi.
tilan muutokset ovat fysikaalisia muutoksia; vaikka aine muuttaa muotoaan, sen koostumus ei muutu, kun se siirtyy tilasta toiseen. Massa säilyy siis nesteen muuttuessa kaasuksi tai kiinteäksi: kaasufaasissa ja kiinteässä faasissa on sama määrä ja erityyppisiä atomeja nestefaasissa. (Katso myös asia.)
kun nestettä kuumennetaan, sen hiukkaset alkavat liikkua nopeammin. Tietyssä lämpötilassa hiukkaset liikkuvat niin nopeasti, että ne alkavat paeta nestefaasista ja liikkua vapaasti kaasuhiukkasina. Lämpötilaa, jossa aine muuttaa olomuotoaan nesteestä kaasuksi, kutsutaan sen kiehumispisteeksi. Kun nestettä jäähdytetään, tapahtuu päinvastoin: kun nesteen lämpötila laskee, sen hiukkaset liikkuvat hitaammin. Tietyn lämpötilan alapuolella hiukkaset ovat riittävän lähellä muodostaakseen kiinteän aineen. Lämpötilaa, jossa aine muuttuu nesteestä kiinteäksi, kutsutaan sen jäätymispisteeksi. (Aineen jäätymispiste on sama lämpötila kuin sen sulamispiste—lämpötila, jossa kiinteä olomuoto muuttuu nesteeksi.)
eri aineilla on erilaiset jäätymis-ja kiehumispisteet. Vesi ja etikkahappo ovat molemmat huoneenlämpötilassa nestemäisiä. Vesi kiehuu kuitenkin 212 °F: ssa (100 °C) ja jäätyy 32 °F: ssa (0 °C); etikkahappo, joka on etikan komponentti, kiehuu 244,2 °F: ssa (117,9 °C) ja jäätyy alle 61,9 °F: ssa (16,6 °C). Useimmat metallit ovat huoneenlämpötilassa kiinteitä aineita; ainoa poikkeus on elohopea, joka on huoneenlämpötilassa nestemäistä. Elohopea muuttuu nesteestä kiinteäksi, kun se jäähdytetään jäätymispisteensä -37,97 °F (-38,87 °C) alapuolelle; kuumennettaessa yli kiehumispisteensä 674 °F (356,9 °C) elohopea höyrystyy kaasuksi.