Nombre d’oxydation, également appelé état d’oxydation, le nombre total d’électrons qu’un atome gagne ou perd afin de former une liaison chimique avec un autre atome.
Chaque atome qui participe à une réaction d’oxydoréduction se voit attribuer un numéro d’oxydation qui reflète sa capacité à acquérir, donner ou partager des électrons. L’ion fer Fe3+, par exemple, a un nombre d’oxydation de + 3 car il peut acquérir trois électrons pour former une liaison chimique, tandis que l’ion oxygène O2− a un nombre d’oxydation de -2 car il peut donner deux électrons. Dans une substance électroniquement neutre, la somme des nombres d’oxydation est nulle; par exemple, dans l’hématite (Fe2O3), le nombre d’oxydation des deux atomes de fer (+6 au total) équilibre le nombre d’oxydation des trois atomes d’oxygène (-6).
Certains éléments supposent le même nombre d’oxydation dans différents composés; le fluor, par exemple, a le numéro d’oxydation -1 dans tous ses composés. D’autres, notamment les non-métaux et les éléments de transition, peuvent prendre une variété de nombres d’oxydation; par exemple, l’azote peut avoir un nombre d’oxydation quelconque compris entre -3 (comme dans l’ammoniac, NH3) et +5 (comme dans l’acide nitrique, HNO3).
Dans la nomenclature de la chimie inorganique, le numéro d’oxydation d’un élément pouvant exister dans plus d’un état d’oxydation est indiqué par un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l’élément — par exemple, chlorure de fer (II) (FeCl2) et chlorure de fer (III) (FeCl3).