そして、原子は、質量のある正に荷電した粒子、#”陽子”#と、質量のある中性荷電粒子、#”中性子”#の密な核コアからなると考えられています。 “陽子”の数は原子番号を与えます,#Z#,これは100かそこらの要素のための特徴であります:#Z=1,”水素”;##Z=2,”ヘリウム”;##z=3,”リチウム”;#…………..#Z=92,”ウラン”.#
ほとんどの物質は電気的に中性であるため、元素の核コアの周りには、無視できる質量しかし、単位電子電荷（すなわち、陽子の反対の電荷）の粒子である電子（#Z#に等しい）が多数存在し、核コアの周りを旋回すると考えられている。 異なる要素間のこれらの電子の共有と移動は、化学の全体を説明することができます（簡単なinnit？).
したがって、我々は陽子と電子に基づいて、化学と既知の元素の存在のすべてを合理化しました。 多くの原子の核には、多数の巨大で中性に荷電した粒子、#”中性子”#も含まれています。 極端に短い核距離の中性子と陽子は、強い核力に関与し、そのような短い範囲では、同様の電荷間の電子反発を克服するために強いenuffである。 核内の中性子の数を変化させると、同位体の存在が生じます。 ほとんどの元素は多くの同位体を持っています。
例えば、#””^1H#、#””^2H#、#””^3h#は、各核種が一つの陽子を含むため、すべて水素の同位体である（#Z#は#H#記号で明確に指定されている）。 しかし、#””^2H#では、核にも中性子が含まれており、#””^3h#では、核には2つの中性子が含まれています。
各元素の原子番号をどのように知っていますか？ まあ、化学と物理学のすべての試験のために、あなたはすべての要素のために＃Z＃を与える周期表、および各要素の平均原子質量を提供する必要があり
私が言ったことに問題、またはクエリ、または矛盾がある場合は、離れて尋ねると、誰かがあなたを助けます。
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