この化学辞書は、これらの用語集の用語は、一般的に化学と化学工学で使用されている文字Sで始まる化学の定義を提供しています。 下の文字をクリックすると、その文字で始まる用語と定義が表示されます。
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s軌道–s軌道は角運動量量子数l=0の電子軌道に対応する。
代替スペル：s-軌道
sal ammoniac–Sal ammoniacは、塩化アンモニウム、Nh4Clの廃止予定の化学用語です。
塩化アンモニウム
塩類–塩類とは、酸と反応して塩を形成することができる物質を指す。 塩化可能な物質は塩基である。
salifiable earths–Salifiable earthsは酸と反応して塩を形成する金属酸化物です。
例：石灰、アルミナ、シリカは塩化可能な土である。
塩–塩は単に”食塩”または塩化ナトリウムを意味することができます。 化学において、塩は、酸と塩基とを反応させるときに形成される任意のイオン性化合物を指す。＜７ ０＞例：Ｎａｃｌ、Ｋｃｌ、Ｃｕｓｏ4は全て塩である。
ソルトブリッジ–ソルトブリッジは、ガルバニックセル内の酸化半セルと還元半セルの間に弱い電解質を含む接続です。
酒石酸塩–酒石酸塩は、化合物炭酸カリウム、K2CO3のための非推奨の化学用語です。
としても知られている：炭酸カリウム、カリ、真珠灰、木材灰、酒石酸のアルカリ
硝石–硝石は、化合物硝酸カリウム、KNO3の一般的な名前です。 硝酸ナトリウム（Nano3）、硝酸カルシウム（Ca（NO3）2）、硝酸マグネシウム（Mg（NO3）2）は硝石とも呼ばれます。
代替スペル：saltpetre
サマリウム–サマリウムは原子番号62のランタニド元素の名前で、記号Smで表されます。
ケン化–ケン化は、トリグリセリドをナトリウムまたは水酸化カリウムと反応させてグリセロールおよび脂肪酸塩を生成するプロセスであり、”石鹸”と呼ばれる。 脂肪酸のエステル結合を含んでいる脂質は加水分解を経ることができます。 この反応は、強酸または塩基によって触媒される。 ケン化は脂肪酸のエステルのアルカリ加水分解です。
飽和-飽和は化学においていくつかの意味を持つことができます。
- 飽和は、できるだけ多くの水または溶媒に十分に浸したことを意味することができます。
- 飽和化合物は、原子が単結合で結合している化合物である。 完全に飽和した化合物は、二重結合または三重結合を含まない。
- 飽和溶液は、溶液中にこれ以上溶質を溶解させることができない溶液である。 解決は現在の温度および圧力のための最高の集中にあります。
飽和脂肪–飽和脂肪は、炭素-炭素二重結合を含まない任意の脂質（脂肪）です。 換言すれば、飽和脂肪は水素原子で完全に飽和されている。 飽和脂肪は脂っこいまたはワックス状の固体である傾向があります。 自然な飽和脂肪は頻繁に動物の源から来る。
例：バターとラード。
飽和溶液–飽和溶液は、溶質の最大濃度を含む溶液です。 任意の追加の溶質は、飽和溶液中に溶解しません。
scalar–スカラーは、単位を持つ単一の数値で記述できる単純な物理量です。 スカラーは、座標系を回転または平行移動することによって変更されません。
別名：スカラー量
一般的なスペルミス：スケーラー
例: 時間、温度、質量、密度はすべてスカラー量の例です。
スカンジウム–スカンジウムは原子番号21の遷移金属元素の名前で、記号Scで表されます。 それは遷移金属グループのメンバーです。
科学–科学には複数の定義があります。 すべての場合において、科学は名詞として使用されます。
- 科学は自然界の体系的な研究であり、科学的方法の適用を含む。 知識は、観察、定式化、および仮説、記述、実験、および現象の理論的記述のテストを介して得られます。
- 自然界の行動と構造の研究の任意の特定の領域（例えば、物理科学、地質学、化学）。
- 経験や実験によって得られた知識の体。
科学の法則–科学の法則は、口頭または数学的な声明の形で観察の体を説明するための一般化されたルールです。 科学的法則は、観察された要素の間の原因と結果を意味し、常に同じ条件の下で適用されなければならない。 科学的な法則は、観察された出来事が起こる「なぜ」を説明しようとするのではなく、その出来事が実際に何度も同じように起こるということだけです。
科学的方法–科学的方法は、観察と仮説の実験的テストを通じて知識を獲得するシステムです。 科学的方法は、推論プロセスをサポートするための経験的証拠を取得し、分析することに基づいています。
seaborgium–Seaborgiumは、原子番号108の遷移金属元素に使用される名前で、記号Sgで表されます。
second–秒は時間のSI単位です。 1秒は、セシウム133原子の基底状態の2つの超微細準位の間の遷移に関連する光の波長の9,192,631,770周期に必要な時間として定義されます。
secondary alcohol–Secondary alcoholは、アルコール中のヒドロキシル官能基に結合した炭素に結合した二つの炭素原子があることを示す省略表記です。 二次アルコール炭素は二次炭素である。 二次アルコールは2°アルコールで表される。
二次アミド–二次アミドは、アミド窒素原子に結合した二つの炭素原子を有するアミンである。 二次アミドはしばしば2°アミドの略記で表される。
二次アミン–二次アミンは、アミン窒素に結合した二つの炭素原子を有するアミンである。 二次アミンはしばしば2°アミンの速記表記で表される。 ジメチルアミンは二次アミンの一例である。
二次炭素–二次炭素は、他の二つの炭素原子に結合した分子または部分内の炭素原子を指します。 二次炭素はしばしば速記表記で2°炭素として表される。
二次放射線–二次放射線は、物質中の放射線の吸収によって生成される放射線です。＜70＞例：蛍光は二次放射の一種である。
第二量子数–第二量子数、πは、原子電子の角運動量に関連付けられた量子数です。 第二の量子数は、電子の軌道の形状を決定する。
別名：方位角量子数、角運動量量子数
例：p軌道は1に等しい第二の量子数に関連付けられています。
selenium–Seleniumは原子番号34の非金属元素の名前で、記号Seで表されます。
半金属-半金属は、金属と非金属の間の特性を有する元素群を指す。 ホウ素、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、アンチモン、テルル、ポロニウムの七つの半金属元素がある。
メタロイド、半金属
半透膜–半透膜は、特定の分子またはイオンのみを通過させ、他の分子を遮断する障壁です。
sequestrant–sequestrantは、脂肪の酸化を防ぐために金属イオンの周りにキレートを形成する安定剤です。
ser–Serはアミノ酸セリンの略語である。 セリンはまた、Sと略されます.
短期暴露限界-短期暴露限界は、組織の損傷やその他の健康への悪影響を引き起こすことなく、短時間で連続的に暴露
SI–SIはSystem Internationaleの略です。 SIは、単位の標準メートル法に与えられた名前です。
: System Internationale,Metric System
side chain–側鎖は、分子のコア鎖または骨格の側に結合した原子の鎖である。
例：イソペンタンは、コアブタン鎖の第二の炭素原子からメチル側鎖を有する。
sievert–Sievertは、生体組織における放射線の吸収線量当量のSI単位です。
1シーベルト(Sv)=1J/kg
シーベルトの測定値は、放射線の種類、露出した組織の種類、および組織によって吸収される放射線の量に依存する。
シグマ結合–シグマ結合は、隣接する二つの原子の最も外側の軌道の間に直接重なり合うことによって形成される共有結合である。 各原子の軌道からの単一の電子は、シグマ結合を作成する電子対を形成するために結合します。 シグマ結合は、一般的にギリシャ文字σで示されています。
シリカ–シリカは、化合物の二酸化ケイ素、Sio2の一般的な名前です。
別名：石英、二酸化ケイ素
ケイ酸塩–ケイ酸塩は、アニオンにケイ素を含む化合物のクラスです。 シリコンと酸素は、地球の地殻の中で最も一般的な材料の二つです。 それらは、石英、長石およびいくつかの宝石のような地球上に見られる鉱物の大部分を構成するケイ酸塩を形成するために結合する。
シリコン–シリコンは、原子番号14の半金属元素の名前で、記号Siで表されます。
銀–銀は原子番号47の遷移金属元素の名前で、記号Agで表されます。
単純拡散–単純拡散は、物質が担体分子の助けを借りずに細胞膜を通過するプロセスです。
例：二酸化炭素と酸素は、単純な拡散によって細胞膜を通過することができます。
単純なタンパク質–単純なタンパク質は、加水分解からアミノ酸のみを生成するタンパク質です。
最も単純な式–化合物の最も単純な式は、化合物中に存在する元素の比率を示す式です。 比率は、要素記号の横にある添字で示されます。
: 実験式
例：グルコースはC6H12O6の分子式を有する。 これは、炭素と酸素のすべてのモルのための水素の2モルが含まれています。 グルコースの最も簡単な（または経験的な）式はCH2Oです。
単結合–単結合は、電子がそれらの間で共有されている二つの原子間の化学的結合です。
例：水分子（H2O）中の酸素と各水素との間に単結合がある。 それぞれの共有結合には、水素原子からの電子と酸素原子からの電子の2つが含まれています。 両方の原子は電子を共有します。
単一変位反応–単一変位反応は、一つの反応物が第二の反応物の一つのイオンに交換される化学反応である。 単置換反応は、
A+BC→B+AC
例：
Zn(s)+2HCl(aq)→Zncl2(aq)+H2(g)
単置換反応は、単置換反応または置換反応とも呼ばれます。
骨格構造–骨格構造は、分子内の原子と結合の配置をグラフィカルに表現したものです。 骨格構造は、要素記号は、それらの間の結合を表すために原子と実線のために使用されている二次元で示されています。 多重結合は複数の実線で表されます。 二重結合は二本の線で示され、三重結合は三本の線で示されている。
炭素原子は、二つの結合が満たされ、原子が記載されていない場合に暗示される。 水素原子は、結合の数が炭素原子上の4未満である場合に暗示される。 水素原子は、それらが炭素原子に結合していない場合に示される。
3次元配置は、固体とハッシュされたウェッジによって表されます。 固体くさびは視聴者の方に来る結束を意味し、ハッシュされたくさびは視聴者から指す結束である。
スメクチック–スメクチックは、物質を構成する分子が互いに平行であり、層、列、またはその両方に配置されている物質を指します。 スメクチック相は、アレイ内の結晶が外部刺激と整列している液晶を指す。
製錬–製錬は、熱と還元剤を使用して鉱石から元素を単離する化学プロセスです。
smog–スモッグは煙と霧という言葉の組み合わせです。 それは二次汚染物質を作り出すために日光と反応する燃焼からの放出から形作られる大気汚染の形態です。
煙–煙は、不完全燃焼と空気の生成物に関連する固体粒子とガスからなるコロイドです。
石鹸–石鹸は脂肪酸の塩です。 市販の石鹸は脂肪酸塩の混合物である。
ソーダ灰–ソーダ灰は、化合物の炭酸ナトリウム（Na2Co3）の一般的な名前です。
: 炭酸ナトリウム、ソーダのアルカリ、洗浄ソーダ
ナトリウム–ナトリウムは原子番号11のアルカリ金属元素の名前であり、記号Naで表されます。
軟x線-軟x線とは、エネルギーが5keV未満のx線のことです。
ゾル–aゾルは、固体粒子が液体に懸濁されたコロイドの一種です。
例：原形質、ゲル、水中での澱粉
固体–固体は、その形状および体積が比較的安定であるように配置された粒子によって特徴付けられる物質の状態であ 固体の構成成分は、気体または液体中の粒子よりもはるかに近くに一緒に充填される傾向がある。
固化–固化は、固体の生成をもたらす物質の相変化である。 一般的に、これは、液体の温度がその凝固点以下に低下するときに起こる。
別名：凍結
溶解度–溶解度は、溶媒に溶解して飽和溶液を生成する可能性のある物質の最大量です。
溶解度積–溶解度積またはKspは、固体イオン性化合物が溶解して溶液中にイオンを生成する化学反応の平衡定数です。
別名：Ksp、イオン生成物、溶解度生成物定数
溶質–溶液に溶解する物質。 流体の溶液の場合、溶媒は溶質よりも多量に存在する。
溶液–溶液は、二つ以上の物質の均質な混合物である。 解は任意の相に存在する可能性があります。＜70＞例：固溶体の例は黄銅である。 液体溶液の一例は、塩酸水溶液（水中のＨｃｌ）である。 気体溶液の例は空気である。
溶媒–最大量で存在する溶液の成分。 これは、溶質が溶解する物質である。
収着–収着は、ある物質の分子が異なる相で別の物質によって同化されることです。
特定のガス定数–特定のガス定数は、ガスのモル質量で割ったガス定数です。 特定のガス定数は記号Rspecificによって示されます。
比重–比重は、物質の密度と水の密度の比です。 4℃での純水の比重は1である。 比重は単位のない値です。
比熱–比熱は、単位質量当たりの体の温度を上昇させるために必要な熱エネルギーの量です。 SI単位では、比熱（記号：c）は、物質1ケルビンの1グラムを上昇させるために必要なジュール単位の熱の量です。
別名：比熱容量、質量比熱
例：水は4.18J/g·Kの比熱を有する。 銅の比熱は0.39J/g・Kです。
比熱容量–比熱容量は比熱と言う別の方法です。 上記の比熱の定義を参照してください。
特定の体積–特定の体積は、物体の体積をその質量で割ったものです。 比体積は、オブジェクトの密度の逆数です。
比重–材料の単位体積当たりの重量。
としても知られています：単位重量
スペクテータイオン–スペクテータイオンは、化学反応の反応物側と生成物側の両方に同じ形で存在するイオンです。＜70＞例：塩化ナトリウム（NaCl）と硫酸銅（Cuso4）との水溶液中での反応。この反応のイオン形態は以下の通りである：2Na+(aq)+2Cl-(aq)+Cu2+(aq)+SO42-(aq)→2Na+(aq)+SO42-(aq)+Cucl2(s)
ナトリウムイオン(Na+)+(AQ)+SO42-(aq)+Cucl2(s)
ナトリウムイオン(Na+)+(AQ)+SO42-(aq)+Cucl2(s)
ナトリウムイオン(Na+)+(AQ)+SO42-(aq)+Cucl2(s)
ナトリウムイオン(Na+)+(AQ)+SO42-(aq)+Cucl2(s)
ナトリウムイオン(Na+)+(AQ)+SO42-(aq)+Cucl2(s)
ナトリウムイオン(Na+)そして硫酸イオン（so42-）はこの反作用の見物人イオンである。 これらは、式の生成物側と反応物側の両方で変化しないように見えます。 他のイオンが塩化銅を形成しながら、これらのイオンはちょうど”観戦”。
分光法–分光法は、物質と電磁スペクトルの任意の部分との間の相互作用の分析である。 従来、分光法には可視光のスペクトルが含まれていましたが、x線、ガンマ、およびUV分光法も貴重な分析技術です。
スペクトル–物体または物質、原子、または分子によって放出または吸収される電磁放射（またはその一部）の特徴的な波長。
スピン–物理学と化学（量子力学）では、スピンはその角運動量に関連する粒子の固有の性質を表します。
スピン量子数(Ms)–msで表される第四の量子数。スピン量子数は、原子内の電子の固有角運動量の向きを示します。 スピン量子数の唯一の可能な値は、+∞または-∞です（’スピンアップ’および’スピンダウン’と呼ばれることもあります）。
スピリット-スピリットは、蒸留のプロセスを通じて蒸気から収集された物質です。
ミョウバンの精神–ミョウバンの精神は、硫酸（H2SO4）のための非推奨の化学用語です。 ミョウバン（硫酸アルミニウムカリウム）を含む溶液を蒸留することにより硫酸を調製した。
としても知られている：硫酸、ビトリオールの油、電池酸
ハートホーンの精神–ハートホーンの精神は、アンモニア（NH3）の強力な溶液の初期の化学名です。 スピリット-オブ-ハートホーンは、鹿の角から調製した溶液を蒸留することによって調製された。
vitriolの精神–硫酸（H2SO4）のための別の非推奨化学用語。 ミョウバンの定義の精神を参照してください。
自発核分裂–自発核分裂は、原子の核が二つの小さな核と一般的に一つ以上の中性子に分割する放射性崩壊の一形態です。 一般的に90以上の原子番号を持つ原子で自発核分裂。
自発核分裂は、最も重い同位体を除いて比較的遅いプロセスである。 例えば、ウラン238は109年のオーダーで半減期を持つアルファ崩壊によって崩壊するが、1016年のオーダーで自発核分裂によっても崩壊する。＜70＞例: Cf-252は自発核分裂を起こし、Xe-140、Ru-108、および4つの中性子を生成する。
自発的なプロセス–自発的なプロセスは、周囲からのエネルギー入力なしに発生するプロセスです。 独自に発生するプロセス。
安定剤–安定剤は、化学反応を防止または阻害する物質です。 安定剤はまた、混合物の成分の分離を阻害する物質でもある。＜70＞例：酸化防止剤は、酸化反応を防止する安定剤である。
スタガード配座–スタガード配座は、二つの原子または原子のグループ間の二面角が60°であるときに発生する立体配座です。
標準–標準は、測定、材料、および機器を校正するために使用される基準です。 標準は、行動や行動における品質の基本的な尺度を意味することもできます。
標準水素電極–標準水素電極は、酸化還元電位の熱力学的スケールの電極電位の標準的な測定値です。 標準は、酸化還元半反応における白金電極の電位によって決定される：2H+（aq）+2E-→H2（g）25℃で。
標準水素電極は、しばしばSHEと略される。
としても知られている：通常の水素電極またはNHE
標準モルエントロピー–標準モルエントロピーは、物質の標準状態条件下での物質の1モルのエントロピー 標準モルエントロピーは記号S°で表される。 S°のSI単位は次のとおりです。: モル当たりジュールケルビン(J/mol·K)
標準酸化電位–標準還元電位は、25℃、1気圧、1Mの濃度での標準水素電極と比較して、酸化半反応によって生成されるボルトボルトの電位である。標準酸化電位は変数E0で表される。
例：AgからAg+への酸化：
Ag→Ag++e–
は、標準酸化電位E0=-0を有する。7996V
標準還元電位–標準還元電位は、25℃、1気圧、1Mの濃度で標準水素電極と比較して、還元半反応によって生成されるボルト単位の電位です。標準還元電位は変数E0で示されます。
例：水の還元：
2H2O+2e–→H2+2OH–
は、標準還元電位E0=1.776V
標準溶液–正確に知られている濃度を有する任意の溶液を有する。 同様に、既知の濃度の溶液が標準化されている。
標準温度および圧力–標準温度および圧力は、273.15K(0°C)および1barまたは100kPaの圧力に対応しています。 標準的な温度と圧力は、しばしば略語STPに短縮されます。 STPはガス密度および容積を測定するために頻繁に使用されます。
stannum–Stannumは要素tinのラテン語名です。 Stannumは錫の元素記号Snの源です。
デンプン–デンプンは、エネルギー貯蔵のために植物によって使用される多糖類である。 デンプンは、化学式(C6H10O5)nとグリコシド結合によって連鎖したグルコース分子からなる。
物質の状態–物質の状態は、物質が均質な相を形成するためにそれ自身と相互作用することができる方法の一つである。
例：固体、液体、気体、プラズマ
蒸気–蒸気は水の気相です。
水蒸気蒸留–水蒸気蒸留は、天然芳香族化合物のような温度に敏感な材料を精製または単離するために使用される分離プロセスです。 蒸気または水が蒸留装置に加えられ、化合物の沸点が低下する。 目標は、それらの分解点以下の温度で成分を加熱して分離することである。
鋼–鋼は炭素を含む鉄の合金です。 典型的には、炭素含有量は0.002重量％および2.1重量％の範囲である。 炭素は鋼を純粋な鉄よりも硬くします。 炭素原子は、鉄結晶格子中の転位が互いに通過してスライドすることをより困難にする。
鋼にはさまざまな種類があります。 鋼鉄は不純物として付加的な要素を、含んでいるか、または好ましい特性を与えるために加えられて。 ほとんどの鋼鉄はアルミニウム、酸素および窒素のマンガン、リン、硫黄、ケイ素および微量を含んでいます。 ニッケル、クロム、マンガン、チタン、モリブデン、ホウ素、ニオブおよび他の金属の意図的な添加は、鋼の硬度、延性、強度、および他の特性に影響を与えます。
stere–stereは、1立方メートルに相当する体積の単位です。 Stereは初期のメートル法の単位であり、SI単位の一部ではありませんでした。
立体化学–立体化学は、原子や分子の相対的な空間配置に関与する化学の研究です。
立体異性体–立体異性体は、同じ分子式と結合を有するが、その三次元配向によって異なる異性体分子である。＜70＞例：L-ロイシンとD-ロイシンは互いに立体異性体である。
立体数–立体数は、分子の中心原子に結合している原子の数に、中心原子に結合している孤立電子対の数を加えたものです。 分子の立体数は、分子の分子幾何学を決定するためにVSEPR理論で使用されます。
純銀製–純銀は92.5%純粋な銀および7.5%他の金属、通常銅を含んでいる銀製合金です。
ステロイド–ステロイドは、四つの縮合環から形成された炭素骨格を有することを特徴とするテルペノイド脂質である。 リングは、典型的には、6-6-6-5の方法で配置されている。 ステロイドは、環に結合している官能基に基づいて互いに区別される。＜70＞例: エストロゲン、プロゲステロン、テストステロン、コレステロール
ステロール–ステロールはステロイドとアルコールの組み合わせです。 ステロールは、a環上の3位にヒドロキシル基を有する脂質である。
例：コレステロールはステロールである。
スティビウム–スティビウムは18世紀の元素アンチモンの名前である。 スティビウムはアンチモンの元素記号Sbの起源である。
剛性–剛性は、部品の指定されたたわみまたは動きを作成するために必要な力の比です。 剛性は力/たわみであり、lbs/inまたはgrams/cmで表されます。
ストック溶液–ストック溶液は、実際の使用のためにいくつかのより低い濃縮に希釈される濃縮溶液です。 貯蔵液が準備時間を節約し、材料を節約し、記憶空間を減らし、働く解決が準備される正確さを改善するのに使用されています。
化学量論–化学量論は、物理的または化学的変化（化学反応）を受けている二つ以上の物質間の関係または比率の研究です。
STP–STPは標準温度と圧力の頭字語です。
ひずみ–ひずみは、変形力が材料に加えられた後の最初の非応力基準長さに対する材料の長さの変化の比です。
強酸–強酸は水溶液中で完全に解離した酸である。
強塩基–強塩基とは、水溶液中で完全に解離した塩基のことです。
強電解質–強電解質とは、溶液中で完全に解離する電解質のことです。 溶液にはイオンのみが含まれ、電解質の分子は含まれません。 強い電解質は電気の良い導体です。
ストロンチウム–ストロンチウムは原子番号38のアルカリ土類元素の名前であり、記号Srで表されます。
subatomic–Subatomicは原子よりも小さいものを指します。
例：電子、陽子、中性子はすべて亜原子粒子です。
昇華–昇華は、中間液相を通過せずに固相から気相への移行である。 この吸熱相転移は三重点以下の温度と圧力で起こる。
例：ドライアイスは固体の二酸化炭素です。 室温および圧力で、それは二酸化炭素の蒸気に昇華します。
subshell–サブシェルは、電子軌道によって分離された電子殻の細分化です。 サブシェルは、電子配置でs、p、d、およびfと標識されている。
例：最初の電子シェルは1sサブシェルです。 電子の第二の殻は、2sおよび2pサブシェルを含む。
基質–基質は、化学反応が起こる媒体または吸収のための表面を提供する反応中の試薬である。 生化学では、酵素基質は酵素が作用する物質である。＜70＞例：酵母の発酵において、酵母が作用する基質は糖であり、二酸化炭素を生成する。
置換基–置換基は、炭化水素上の水素原子を置換する原子または官能基である。 化学構造において、一般的な置換基は、置換基がハロゲン化物である場合には、首都Ｒによって示される。
置換反応–置換反応は、分子の原子または官能基が別の原子または官能基によって置換される化学反応の一種です。
置換反応は、
AB+C→AC+B
糖–糖は甘い味を特徴とする炭水化物である。 砂糖はまたスクロースの分子C12H22O11と一般に関連付けられます。
スルファニル基–スルファニル基は、水素原子に結合した硫黄原子を含む官能基である。 一般式：-SH
としても知られています: メルカプト基、チオール基
例：アミノ酸システインにはスルファニル基が含まれています。
硫酸塩–硫酸塩は、硫酸イオン、SO42-を含む化合物である。
代替スペル：硫酸塩
硫化物–硫化物は、酸化状態が-2(S2-)の硫黄の陰イオンである。
代替スペル：硫化物
亜硫酸塩–亜硫酸塩は、亜硫酸イオン（SO32-）を含む化合物です。
代替スペル：亜硫酸塩
硫黄–硫黄は原子番号16の非金属元素の名前であり、記号Sで表されます。
代替スペル：硫黄
超酸–超酸は、100％純粋な硫酸の酸性度よりも大きい酸です。 硫酸はハメット酸度関数（H0）が-12である。 システム内で最も強力な超酸であるフルオロアンチモン酸は、1016倍の100％硫酸よりも強く、H0は-28と低い。 James Bryant Conantは、鉱酸よりも強い酸を記述するために、1927年に超酸という用語を造語しました。
過冷却–過冷却とは、液体が通常結晶化が起こる温度以下に冷却され、固体が得られない状態のことです。
超臨界流体–超臨界流体は、温度と圧力が物質の臨界点を上回っている熱力学的状態の物質です。
上澄み–上澄みは、沈殿反応によって生成された固体の上に残る液体です。
スーパーオキシド–スーパーオキシドは、式O2–を有する二酸素のアニオンである。 スーパーオキシドはまた、スーパーオキシドアニオンを含む任意の化合物を指す。
別名：ハイパーオキシド
過飽和–過飽和とは、溶質が沈殿することなく、より高い温度で飽和溶液から冷却された溶液を指す。 得られた溶液は、より涼しい温度で通常の飽和点よりも高い濃度を有する。
表面張力–表面張力は、液体の表面を膨張させるのに必要な単位面積あたりの力の量に等しい物理的性質です。 表面張力は、液体の外側境界における液体の分子間の分子間力によるものである。
界面活性剤–界面活性剤は、”界面活性剤”という用語を組み合わせた言葉です。 液体の表面張力を低下させ、拡散性の向上を可能にする湿潤剤として作用する化学種。 これは、液体-液体界面または液体-気体界面であり得る。
別名：テンサイド
例：肺の肺胞の表面上のコーティングは界面活性剤である。
懸濁液–懸濁液は、流体粒子と固体粒子の不均一混合物である。 懸濁液とコロイドの違いは、懸濁液中の固体粒子が時間の経過とともに沈降することである。
symproportionation–Symproportionationは、同じ元素を含むが酸化数が異なる二つの反応物間の化学反応であり、生成物を形成する。 Symproportionationは不均衡の反作用の逆の反作用です。
:
syn付加–Syn付加は、結合の結合順序が減少するが、置換基の数が増加するように、二重または三重結合の同じ側に二つの置換基を付加する付加反応である。
syn-periplanarコンフォメーション–Syn-periplanarは、二つの原子または原子のグループ間の二面角が0°と±30°の間にあるperiplanarコンフォメーションを指します。
合成反応–合成反応または直接結合反応は、化学反応の最も一般的なタイプの一つです。 合成反応では、２種以上の化学種が結合して、より複雑な生成物を形成する。
合成反応の一般的な形態はA+B→ABである。
例：硫化鉄（II）を形成するための鉄と硫黄の組み合わせは、合成反応の例です：
8Fe+S8→8FeS
System Internationale–System InternationalまたはSIは単位の標準メートル法です。
別名:SI,メートル法
A B C D E F G h I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z