Oksidasjonsnummer, også kalt oksidasjonstilstand, det totale antall elektroner som et atom enten får eller mister for å danne en kjemisk binding med et annet atom.
hvert atom som deltar i en oksidasjonsreduksjonsreaksjon, tildeles et oksidasjonsnummer som reflekterer dets evne til å erverve, donere eller dele elektroner. Jernionet Fe3 + har for eksempel et oksidasjonsnummer på + 3 fordi det kan skaffe tre elektroner for å danne en kjemisk binding, mens oksygenionet O2-har et oksidasjonsnummer på -2 fordi det kan donere to elektroner. I et elektronisk nøytralt stoff er summen av oksidasjonstallene null; for eksempel i hematitt (Fe2O3) balanserer oksidasjonsnummeret til de to jernatomene (+6 totalt) oksidasjonsnummeret til de tre oksygenatomene (-6).
Visse elementer antar det samme oksidasjonsnummeret i forskjellige forbindelser; fluor har for eksempel oksidasjonsnummeret -1 i alle dets forbindelser. Andre, spesielt ikke-metallene og overgangselementene, kan anta en rekke oksidasjonsnumre; for eksempel kan nitrogen ha et oksidasjonsnummer mellom -3 (som i ammoniakk, NH3) og + 5 (som i salpetersyre, HNO3).
i nomenklaturen for uorganisk kjemi er oksidasjonsnummeret til et element som kan eksistere i mer enn en oksidasjonstilstand angitt med et romertall i parentes etter elementets navn-f. EKS. jern(II) klorid(FeCl2) og jern (III) klorid (FeCl3).