número de oxidação, também chamado estado de oxidação, o número total de elétrons que um átomo ganha ou perde, a fim de formar uma ligação química com outro átomo.
a cada átomo que participa numa reacção de oxidação-redução é atribuído um número de oxidação que reflecte a sua capacidade de adquirir, doar ou partilhar electrões. O íon de ferro Fe3+, por exemplo, tem um número de oxidação de +3 porque pode adquirir três elétrons para formar uma ligação química, enquanto o íon De Oxigênio O2− tem um número de oxidação de -2 porque pode doar dois elétrons. In an electronically neutral substance, the sum of the oxidation numbers is zero; for example, in hematite (Fe2O3) the oxidation number of the two iron atoms (+6 in total) balances the oxidation number of the three oxygen atoms (-6).Certos elementos assumem o mesmo número de oxidação em compostos diferentes .; flúor, por exemplo, tem o número de oxidação -1 em todos os seus compostos. Outros, notavelmente os não-metais e os elementos de transição, podem assumir uma variedade de números de oxidação; por exemplo, nitrogênio pode ter qualquer número de oxidação entre -3 (como em amônia, NH3) e +5 (como em ácido nítrico, HNO3).
Na nomenclatura de química inorgânica, o número de oxidação de um elemento que pode existir em mais do que um estado de oxidação é indicado por um numeral romano palavra / número entre parênteses após o nome do elemento—por exemplo, o ferro(II) cloreto (FeCl2) e de ferro(III) cloreto (FeCl3).