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o Que é Ionização?
ionização (ou ionização) é definido como o processo pelo qual um átomo ou molécula adquire uma carga positiva ou negativa ganhando ou perdendo elétrons, muitas vezes em conjunto com outras mudanças químicas. Após a ionização, o átomo ou molécula eletricamente carregado resultante é conhecido como um íon.
quando determinadas substâncias químicas são adicionadas à água – por exemplo, cloreto de sódio (NaCl) – dissolvem-se e as suas moléculas dividem-se em iões negativos e positivos.
este processo de divisão de moléculas em íons positivos e negativos em solução é conhecido como o processo de ionização.
o processo de ionização é dividido passo a passo abaixo.
Qual é o processo de ionização?
para compreender o processo de ionização, vamos considerar a estrutura do cloreto de sódio (NaCl). Cloreto de sódio é o sal comum, que usamos no nosso dia-a-dia.
o número atómico de Na e Cl é 11 e 17, respectivamente.
isso significa que o átomo de sódio tem 11 electrões e o átomo de cloro tem 17 electrões orbitando-os.
a estrutura atômica ou disposição destes elétrons é mostrada na figura abaixo.
como pode ver acima, o átomo de Na (lado esquerdo da figura) tem apenas um electrão na sua órbita mais externa.
enquanto o cloro (lado direito da figura) contém sete elétrons em sua órbita mais externa.
para permanecer estável, os átomos geralmente requerem oito elétrons em sua órbita mais externa.
assim, ambos os átomos mostrados são ” instáveis “(também conhecidos como”quimicamente ativos”).
quando estes dois átomos são reunidos, o átomo de Na perde seus elétrons mais externos e torna-se positivamente carregado (porque agora ele tem mais prótons do que elétrons).
inversamente, o átomo de Cl ganha um electrão e torna-se negativamente carregado (porque agora tem mais electrões do que protões).
assim, ambos os átomos obtêm oito elétrons em sua órbita externa, trocando estes elétrons.
à medida que o átomo de Na é carregado positivamente e o átomo de Cl é carregado negativamente, uma força eletrostática atua entre eles, devido à qual eles irão juntos e fazer uma molécula de NaCl.De acordo com a lei de Coulomb, a força electrostática que actua entre duas cargas opostas é expressa como::
onde er é a permissividade relativa do meio.
portanto, a força eletrostática entre as duas cargas é inversamente proporcional à permitividade relativa do meio no qual as cargas são colocadas.
o processo de ionização pode ser facilmente explicado pela permitividade relativa do meio. A permissividade relativa do ar é de 1.00058986 ± 0.00000050 ou 1 e a permissividade relativa da água a 20oC é de 80.Assim, na água, a força eletrostática que atua entre na e Cl é 80 vezes menor que a do ar.
a força electrostática entre na e Cl torna-se tão pequena que se torna difícil manter a na e Cl juntas na água.
é por isso que sempre que NaCl (cloreto de sódio) é dissolvido em água, as suas moléculas dividem — se no ião na positivo e no ião Cl negativo-mesmo à temperatura ambiente ou abaixo dela.
este é o processo de ionização de NaCl.
processo de ionização-explicado em vídeo
para aqueles que preferem uma explicação de vídeo, o vídeo abaixo explica o que é ionização, e o processo de ionização do cloreto de sódio.